Question

らむ✌️ラビ🐰

中和点が黄緑色の丸の部分ってどうやったら、わかるのですか？

表 1
滴下量
滴下量
滴下量
pH
pH
(mL)
[mL)
[mL)
pH
0
3.0
6.5
5.7
8.5
11.7
1.0
4.0
7.0
6.0
9.0
11.9
2.0
4.4
7.2
6.3
10.0
12.1
3.0
4.7
7.4
6.8
11.0
12.2
4.0
4.9
7.6
10.8
12.0
12.3
5.0
5.1
7.8
11.2
13.0
12.4
6.0
5.5
8.0
11.5
14.0
12.4

3 表1の結果より, この中和滴定に用いた酢酸水溶液のモル濃度は何 mol/L.か。 有
効数字2桁で答えよ。 必要があれば次の方眼紙を用いよ。

問3 滴下した水酸化ナトリウム水溶液の体積 (ml』と、 操作3で測定した混合常液
の pHの値を用いて滴定曲線を描くと、 図アのようになる。
14
13
12
11
10
十中和点
5
4
2
1
01
0
456789 10 11 12 13 14
3
満定の終点
水酸化ナトリウム水溶液の体積 [mL)
図 ア
図アより,中和点は水酸化ナトリウム水溶液を7.5mL滴下したところと読み取
当酸水溶液のモル濃度をx[mol/L] とすると, 中和の量的関係から次の式が炭り
10,0
1×x[mol/L)×
L=1× 0.10mol/L ×
1000
7.5
L
1000
x=7.5 × 10 mol/L
「 盟
混合溶液の山

中和滴定

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

マジーヌ

この問題は水酸化ナトリウムと酢酸が出てきていますね。
水酸化ナトリウムと酢酸がそれぞれどのような酸と塩基かわかりますか？

答えは水酸化ナトリウムは一価の強塩基で、酢酸は一価の弱酸です。
従って塩基の方が強いのでこの時点で中和のpHである7を超えることになります。
そして、中和点はグラフの曲線の真っ直ぐになっている部分のど真ん中に来ます。
よってこのようなグラフになります。