8 水素イオン濃度の計算
A 常に使える君の武器
[H*] × [OH]=1.0×10-14 (mol/L) または pH + pOH=14
B 水の電離で生じる H+ OH-の扱い方
a酸の水溶液では、[H*]=[H*]酸+[H+]
酸
水
[H+1m≧10mol/Lならば [H*] [H*1より、
[H*}=[H*]+[H*]=[H+] 酸
1.0
01.0
[OH
1 塩基
≫[OH-1*
より、
[OH] = [OH]
[OH] [OH]
塩基
水
塩基
b塩基の水溶液では、[OH] = [OH] + [OH-1 水
塩基
10mol/Lならば [OH]塩基
C
酢酸 弱塩基の電離および水素イオン濃度・水酸化物イオン濃度
C [mol] の酢酸を水に溶かして1Lとしたとき、 すなわち、酢酸水溶液の濃度が
C[mol/L]で、この濃度での酢酸の電離度をα (0≦a≦1) とすると、
CH3COOH
->
CH3COO + H+
はじめ
C
0
0
変化量
平衡時濃度
一般に、1価の酸では
[H+] =
同様に、1価の塩基では
[OH]=
[問3] 次の各水溶液のpHを求めよ。 ただし、 log2 = 0.30, log3=0.48とせよ。
(1) 0.10mol/Lの希塩酸 (電離度α = 1.0 )
(2) 0.010mol/Lの希硫酸 (電離度α = 1.0)
(3) 0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (電離度 α = 1.0)
(4) 0.10mol/Lの酢酸水溶液 (電離度α=0.010)
(5) 0.010mol/Lのアンモニア水溶液 (電離度α=0.040 )
(6)pH = 12 の水酸化ナトリウム水溶液を水で100倍に薄めた水溶液
10
A Ha
ET
St
of
(7) 0.10mol/Lの希塩酸500mLと0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液49.9mLとを混合した溶液
ただし、混合液の体積を100mL とする。
8
(8) 0.10mol/Lの希塩酸 50.0mL と0.10mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液50.1mLとを混合した溶液
ただし、 混合液の体積を100mL とする。