Question

ゆうすけ

解説お願いしますm(_ _)m

【 8 】湊の問いに答えよ。 水のモル凝固点降下は1.86K・kg/molである。
①) 0.50molkg硫酸ナトリウメ水溶液の凝固点は何でか。NazS04の電離度1

 

 

 

 

⑫) ある不揮発性の非電解質7.5gを水250gに溶かすと, 淫
の物質の分子量はいくらか。

 

 

 

画

 

 

 

NsU8SI(5/Sこつつだ。

⑬) 水80.0gに塩化カルシウムCaCls(式量111)を0.330g溶かした水溶液の凝固点が

-0.518Cのとき, 水溶液中のCaClsの電離度はいくらか。

 

 

 

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Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

(1)Δt=km
Na2SO4→2Na+ + SO4 2-
合計3molイオンができるから
Δt=3×1.86×0.50=2.79≒2.8
0-2.8=-2.8℃

(2)Δt=k×(w/M)×(1000/W)より
0.31=1.86×(7.5/M)×(1000/250)
M=1.86×7.5×4/0.31=180

(3)CaCl2の電離度をαとすると、
　　 CaCl2→Ca2+ + 2Cl-
最初　　 C 0 0
反応　　 Cα　 Cα　 2Cα
最終　　C(1-α) Cα 2Cα

合計=C(1-α) + Cα + 2Cα=C(1+2α)

0.518=(1+2α)×(0.330/111)×(1000/30.0)
(1+2α)=0.518×(111/0.33)×(30/1000)
1+2α≒5.227
2α=5.227-1=4.227
∴α=4.227/2=2.113≒2.11　　

🍇こつぶ🐡

(3)右辺に1.86×忘れました。
以下訂正
0.518
=(1+2α)×1.86×(0.330/111)×(1000/30.0)
(1+2α)=(0.518/1.86)×(111/0.33)×(30/1000)
1+2α≒2.81
2α=2.81-1=1.81
∴α=1.81/2≒0.905
計算ミスしてたらすいません🙇

ゆうすけ

助かりました！ありがとうございます🙇‍♂️

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇