化学
高校生
22の3)は、何をしているのですか?
(1) 右悦
酸
(9) CaCO。 二 2HCI 人
/ 2クノ6060 FLOTCO。 おあo4
⑨1.0mol/ルL (⑭ 5.0X10つmol 量 0 20 40 60 80 100
@ 89% ( ⑯ 9.8g の 塩酸の体積(mL)
3 ) 0のク ラフより, 塩隊を 50mL 加えたとき CO。は 1.10g発
生している。 塩酸の濃度を[mol/L〕 とおくと, 生じる CO> (分子
量44) の物質量について,
50 1
2 1000 ※ = ぅ tnoリ= 5
コ ララ 才寺(me ァー1.0Gmol人L)
) 1.0(mol/r)x-90_ か L)=5.0 x10~2(mo1)
(5) 炭酸カルシウム (式量 100) の物質量は, 発生した二酸化戻素の物
100xエ10 1
質量と等しいから 2.8 X100ミ89(%)
(6) 石灰石 2.8g あたり発生する CO の体積 (標準状態) は
1.10
221 44 sm.56(f )
よって, 必要な石灰石は, 6
只 22. <反応さる量の関係>
敵素が発生した。このとき, 加えた塩酸
敵検カルシッムを主成分とする石灰石 2.8g に,
の間の関係を調べたところ, 表の結果が得られた。
ぁる濃度の塩酸を加えると。三本地
2橋i@欠天ま ロー1.0, Cニ12, O=16, CIデ35.5, Ca二の
(1)
(②
(3③)
(⑤)
(6) 標準状態で 1.96L の二酸化炭素を発4
00
加えた塩酸の体積 (mL) 呈060 20
発生た三酸化炭素の質量 (g) | 0.44 | 0.88 | 1.10 | 1.10 1.10
この結果をグラフに描け。 6
変申の下線部の反応について, 化学反応式を記せ。
下線部で用いた塩酸のモル濃度 (mol/L) はいくらか。
⑭) 下線部で, 石灰石 2.8 g 中の炭酸カルシウムと過不足なく反応した HCI の物質還
(mol) はいくらか。
ト線部で用いた石灰石には
SH7e VSWUe
何 g 必要か。ただし, 塩酸は十分量加えるものとする。
炭酸カルシウムが何 % 含まれているか。
の体積 (mL) と 発生した二酸化炭素の質量
し 次の問いに答えよ。 数値は有効数
ト線部で
いた右灰有は
[13 福岡大
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