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グラフから、硫酸50cm³のとき、中性になるには水酸化バリウム30cm³が必要です。このとき、硫酸バリウムの量は0.6gであることがわかります。
これより、
硫酸:水酸化バリウム:硫酸バリウム=50cm³:30cm³:0.6g
という基準となる比が作れます。
(4)では硫酸20cm³、水酸化バリウム15cm³を使っています。
このとき、硫酸は基準より2/5倍、水酸化バリウムは1/2倍されています。
では、どちらが全て反応して、どちらが残ったかを考えると、
倍率の低い方は全て反応して、高い方は残ります。
この実験では、倍率の低い硫酸は全て反応することがわかります。
したがって、できた硫酸バリウムも基準の2/5倍しか出てこないことになります。
生じる硫酸バリウム=0.6g×2/5=0.24g
ありがとうございました!