Question

ゲスト

①の部分を求める意味が分からないです😓
上の部分だけじゃダメなのでしょうか。
②の部分は、いつもはC‪α‬で求めてたので、今までのように

‪α‬=√K/C（Kは酢酸の電離定数です）
としたら違いました…左の説明はなんとなく分かるような気がするんですが、初見では今までのように解くと思います。
どなたか優しい方教えてくださると嬉しいです🙇‍♀️

衝液                                     吉                    に人EEE2
(0molL の酢隊水深i

 
  
   
   
  
  

0.0mLに0.10mol/L の水酸化ナトリウム水溶液5.0mL を
て 赤衝液をつくった。 この浴液のpHはいくらか。ただし 酢酸の電離定数を

 

加え

 

                                                                                                                                                                                                                                                                   

親洪中でも酢酸の電苑平衡  残った CHaCO0H のモル濃度は。

   
      

が成り立つ。 混合水溶液中の酢    on0x0.0 oox-8:9 WI
醒子と諸隊イオンの濃度を求 : 一10王寺 OO0請生還 Da
ゅ, 電苺平衛の量的関係を調           (5.0/1000)L        9

| RE このとき, 酢酸イオ | また,生じたCHCOONa のモル濾度は,
>のモル江度は中和で生じ     0 10x革 Hi

| 1のと評酸の電離で生じたもの

| との人記になる。これらの濃度

| を光式へ代入して水素イオン濃
用求め、pH を算出する。

G5.07000p 0.0338molル
混合溶液中の[H]を [mol/LJとすると
CHCOOH =三 H+ 二 CHzCO0~
はじめ     0.0333          率        0.0333     tmolL〕

= HHICHscoo-]           平衡時 0.0333x       * 0.0383+z [molL)
” [CHicooH]              の値は小さいので, 0.0333ニ=0.0333, 0.03383+ャ
田邊= [CcHacooH] 大        0.0333 とみなすと, [H]ニ。となる。したがって.
【cHicoo-]「             pHニーlogio [人]ニーlogio(2.7x10-?) =4.57

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

画像参照🙇
緩衝液だから、酢酸と酢酸ナトリウムの両方考えます。酢酸の方が水酸化ナトリウムより多いから酢酸が残ってます。

まず、残った酢酸のモルを最初書きます。次に、酢酸ナトリウムができます。
CH3COOH+NaOH→CH3COONa + H2O
少ないNaOHのモル分反応し、全体が15mLになってますから、CH3COONaのモル濃度がでます。

ここで、酢酸ナトリウムはさらに電離し、酢酸イオンとナトリウムイオンになります。CH3COONa→CH3COO- + Na+
この式から、
酢酸の電離式を考える場合、
CH3COOH→CH3COO- + H+だから
普通は酢酸の電離は、左辺が最初あり、右辺は最初できていないから0 0でCαで求められますが、今回は酢酸が電離前に(反応後)、右辺の酢酸イオンも存在するため、［H+］を計算する上で無視できないから合計となります。

しかし、近似で+xも-xも同じになるため、約分され、［H+］=Kaとなります。

酢酸だけが電離するならCαですが、酢酸ナトリウムの電離する酢酸イオンを無視できないから足します🙇

ゲスト

なるほど…！
最初が0 0じゃないってことなんですね！！
これからはとにかく反応式はめんどくさくても絶対書くようにしようと思います😓
化学が苦手なので難しいと感じてしまいますが、なんとかマスターします！！
丁寧なご説明本当にありがとうございました！！

🍇こつぶ🐡

理解され、良かったです🙇