Question

ゲスト

（2）どうやって求めるのでしょうか？

rg〕 中和について。 次の各問いに符えよ。
原チ胡〇一』6. S一az. Ba一87
の 決のの(7にイオ ン式。(②ー⑲に雪SをEo
Cmozrの酸e 価)の未鞭策 Vtm) と APCmoVtnの地聞m" 価)の水管 Vn
とがちょうど中和したとすれば、酸から生じゃる"ーーのモル数(物質量) とREから
生とるーーのモル数は等しい。酸の水浴六VU(m中に舎まれる析の重は
ーーmo で 如える水率イオジンH* の量はx 価の酸だからパーーーmon であるゃ
また. 塩差の水浴洲 PCmt)中に含まれる塩基の量はパーーコmol で 与える水破4K物
イオンOローの量は%^価の塩基だから叶にーー]motl である。
したがって. 決式が成り立つ。
ST           -
ー な7レーム2イン
⑫) 漢度未知の未酸公ナトリウム水溶液 iLmL)を中和するために。 江度 ctmoV)の確
藤 Gar)を要した。 この水酸化ナトリウムの濃度は何 moVL か。
⑬) 0020mor 硫酸 10mL を中和するのに, ある濃度の水酸化バリウ ム水溶次が 20
mr 必要だった。
⑨ この中和の化学反応式を示せ。
② この中和で生じる塩の名称を書け。
④ 水酸花バリッム水溶液のモル濃度は何 mol/L か。

④ 生じた措が水に全く浴けないとすれば, 塩は何g沈するか< 有効数守 2 枚で答
そよ。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

アフロ博士

酸のH⁺のmol=塩基のOH⁻のmol

となったとき、中和するという性質をつかいます。

それぞれはモル濃度c×体積V×価数で求められます。
モル濃度×体積でモル数を求めて、価数をかけることでH⁺, OH⁻のモル数を出しています。

よって、求める濃度をxとすると

c×V₂/1000×2=x×V₁/1000×1

x=2V₂/V₁c

となります。