化学
高校生
解決済み
早急によろしくお願いいたします!
3.0㌘のエタンC2H6と標準状態で11.2㍑の体積を占める酸素O2からなる混合気体に点火し、エタンC2H6を完全に燃焼させた。この変化は次の化学反応式で表される。
2C2H6+7O2→4CO2+6H2O
アボガドロ定数:6.0✕10^23個/mol
標準状態(0℃、1.0✕10^5Pa)での気体1molの体積:22.4L
原子量:H=1、C=12、N=14、O=16、S=32、Cl=35.5
(1)はじめにあったエタンC2H6および酸素O2の物質量はそれぞれ何molか。
(2)エタンC2H6と反応した酸素O2の物質量は何molか。
(3)発生した二酸化炭素CO2の体積は標準状態で何㍑か。
(4)発生した水H2Oの質量は何gか。
回答
疑問は解決しましたか?
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
おすすめノート
高1化学基礎
7446
29
物質の量と化学反応式
6481
51
酸化還元反応
5024
21
酸と塩基
4682
18
分子と共有結合
3843
12
無機化学まとめ(完成)
3459
2
有機化合物の特徴と構造
3267
13
物質の量と化学反応式(続編)
3072
4
電気分解
2709
15
電気と電気分解
2534
14
丁寧にありがとうございます!m(_ _)m