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同じ周期では右に行くほど小さくなりますが、同じ族で下に行くほど大きくなります。
Na+とK+はNe、Arと同じ電子配置で、同じ族で周期が違うのでK+のほうが大きいです
化学
高校生
解決済み
(3)の問題が分かりません。答えはK+でした。 右上の図のように、原子番号が大きくなるにつれて、イオン半径が小さくなるとすれば、(3)の答えはNa+ではないんですか？
第Ⅰ章
L
思考 論述
27. イオンの大きさ 02-, F-, Na+, Mg2+ の大
0²-
F¯
Na+
きさ(数値はイオン半径) を図に示す。 下の各問い
答え
3 Mg2+
(1) 各イオンと同じ電子配置になっている貴ガ
0.126 nm 0.119nm
0.116nm 0.086nm
ス原子の名称を記せ。」が強くなる結果b 2
物質の構成
(2) イオン半径が図のように小さくなる理由を、 次の語句を用いて簡潔に述べよ。
(語句) 原子核, 正電荷, 電子, 原子番号
(3) 同族のイオンである Na+とK+ では, どちらのイオン半径が大きいか。 また,そ
の理由を簡潔に述べよ。
知識グラフ
(E)
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