Question

みみ

炭酸がH+とHCO3-に分解されるのでこの2つの濃度は等しくないといけないかと思ったのですがなぜ異なる濃度なのか教えて頂きたいです。
よろしくお願いいたします。

9
11 Bq
血液のpHは 7.40 ±0.05 に維持され, その変動はきわめて少ない。 血液中で緩衝作用を示
すものに炭酸と炭酸水素塩の組み合わせがある。 以下の問1,2に答えよ。 ただし,炭酸の第
一電離定数は次の値を用いよ。 また, 10g102=0.30, 10g103=0.48 を用いよ。
[H+] [HCO3-] -6.10
[H2CO3]
= 10
mol/L
←③最初に
怖れたの
のうで??
問1 血しょう中の炭酸濃度を0.00125mol/L, 血しょうのpHを7.40 としたとき,血しょう
中の炭酸水素イオン濃度は何mol/Lか。 有効数字2桁で記せ。
世動し始

12.5×10-2 mol/L
[H+] [HCO3]
[H2CO3]
=
10-6.10
をBとする。
① に [H+] = 10-740 [H2COg] = 0.00125 を代入すると,
10-7.40
10 7.40 [HCO3]
0.00125
= 10
-6.10
[HCO3 ] 1.25 × 100.30 × 10
10g102=0.30 より 1000=2
mol/L) d
OHM & tie:
-2
(12.4 (Nom) Or
01.
A
したがって,
Mom)
[HCO3]=2.50 × 10-2 (mol/L)
X
O.S
01.0
1-0IXO.IX S
01X0.S
08.8 0.8 orgol+

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

H₂CO₃は2段階で電離する。各段階は平衡状態で、完全に進むわけではない。

H⁺は2段階で生成されるが、HCO₃⁻は1段階目で生成→2段階目で一部消費。よって、H⁺とHCO₃⁻の濃度は等しくない🙇

みみ

このような認識で正しいでしょうか...？

🍇こつぶ🐡

yes