Question

ぬ

なぜこの答えでいいのかわかりません。これだと塩酸のpHは8になってしまいますよね。。？

アー                 RI/
濃度が010mol/ルの増上および010molL の全琶水溶液がぁる。

思問1 塩華の pH を小数点以下 1 桁まで求めよ。ただし 馬相は
いるものとする。

間2 010molL の培酸水溶流 1mL を水で希釈して10mi とした
度を求めよ。

 

完全に電離して

 

ときのモル濃

第4章

問 2 つ (玉村ポイントveZ 1

1mi =1x10L=ニ1メ 10'mL より. 希釈後の塩酸の濃度[HCU 4は.

[HCHam= 010 molL〕 Ti 10 x 10 "(meMU)

希釈率
上語| わずかながらいU'を記する。 HCLから取思

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

［H+］=10^-aの時、pH=aという公式だけ丸暗記すると、a=8なら、pH=8となってしまいます。

まず、最初に［H+］とpHは分けて考えて下さい。0.1mol/Lを10^-7倍しますから、
［H+］=10^-8で正しいです。一旦ここで深呼吸して下さい。薄めれば薄めるほど小さい濃度になります。

次に、酸性を薄めてpH=7を超えて8になることはありません。だから、pH=6.999999…と限りなく7に近い弱い酸性になります。

pH=8にはなりません。では、具体的にいくらになるのかは、水の電離を低濃度の場合は無視できなくなり、酸の濃度Cと水xを足した二次方程式から、実際の酸のpHを求めます。

この計算方法を記入してもよいのですが、教科書レベルだと、酸性を薄めると7に近くなるで良いかと思います。とりあえず、このレベルの回答で終わります🙇