化学
高校生
解決済み
この(オ)について。解いてるときこれ、閉殻でもオクテットでもないよなって思って解説みてみたんですが、解説読んでもやっぱり、ヘリウムはオクテットじゃないし、アルゴン、キセノンなどは閉殻じゃないよなと思うんですが、もしかして閉殻と閉殻構造って違う意味ですか？
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だ記以間芝 あぁとの間いにも答えよ
欠の六章の に適する語 | | ||博用 。、生-つ “ご 伯朋生a
に 2 [ 0 からエネルギーを加える と 野井 の
2 前にアleo2。、ら0に人20222 でー エ
がイオン化エネルギーである 較5齋の4ポン(kaホルギコを押で莉G の販人 G
示したものである。語艇に置居2 になりやすい元素を皿?当 元素, 大誠人なVeK
い元素を違ウ語|元素という5 原手番号 2 10.18…に属すずる還元素は, 電子を引
き離すのに, とくに大きなエネルギーを要する。 これは, [還元素の原子の最外電
子帝がビチ]失造をとっでおり, その電隆配置が極めて安定なためであるs 一カ,
原子番号 3 11.19…に属すずる
の9は生還ご(|用 になりやすいことを示す。
典型元素の場合は。 一定のパターンの繰り返しになっでお り) 回宇周期の元素では
原子番号が増大するにつれ, イオン化モネルギーは増加する。 一方, ぃ回族の元素では
原子番号が増大するにつれ, イオン化エネルギーは少しずつ減少する。 また, |還較負
元素の場合はなだらかな曲線となり, |下元素とカ 元素の中間の値を示す。
ーー方, 原子が電子を 1 個取り入れで 1 価の慎ク還になるときに放出されるエネル
ギーを局沼|といい, この値が大きいほどその原手は|になりやすく, 原半番号
917.35.…に属する互王元素
ではとくに大きな値を示す。
間 下線部(4), (b) の理由を
それぞれ説明せよ。
第 2500 2 |
過 1
ォ 2000司 /
18
5 了 ーー 上 36-
人 且
LIL_ ん 9 Il ーーーー 時| にAM
粘合工ネルギー
(kJ/mol)
イィオン間の距離7,。 各イオン
例定数ををと するに靖/便
ーロンの法則という。)
*Sぼば等しけれは還Nalee二@|較
OOの間に働くクー器肖多の
呈 証 は CaO (95579 で) CNaひ|
1 物質の構成と化学結合 5
(@) 金属のみが該当する。 (そのほか, 共有結合の
千晶で電導性を示す例外的な物質に時外がある 。)
|レフ ) 陽イオン (イ) 金属(陽性) (上) 非人
属(陰性) (エエ) 希ガス (オ) 閉穀 (カ) アルカリ
金属 (キ) 須移 (ク) 陰イオン (ケ) 電子親和力
(コ) ハロゲン
問 (a) 最外電子穀は同じであっても, 原子番号が
大きくなると, 原子核の正電荷が増加し。 周囲の電
子を引きつける静電気力が強 《 なるため。
(b) 原子番号が大きくなると, 原子半径が大きくな
り則25 内殻電子によって原子核の正電荷が有効
こ人遮蔽されるので, 周囲の電子が原子核から受ける
静電気力が弱くなるため。
本人還 イオン化エネルギーとはがのくら
EN
\=N:
計るSIK貞 人る
ノ シング)イ抽つくこ 振っ 陽 US
ヽ, その値が大きいほど陽イネンに
こなりにくv
を示す。 イオン化エネ ルギーは, 典型元素で なH地
で極小値をとり, その後, 原務番号の暮加ととュー
だいに大きくなり, 18 放で極大値をとろという
定のパターン を示す
同じ周期では, 原子番号が大きくなるほど, 原子
核の正電荷が増大し, 電子が原孝核に引きつけられ
る静電気力が強くなり, イオン化エネルギーは増加
39
同じ族では, 原子番号が大きいほど, 原子半径が
大きく, 電子が原子核から引きつけられる静電気力
が弱くなり, イオン化エネルギーは減少おる。
一方,想移元素では, 原子番号の増加により原子
核の正電荷は増大するが, 内殻電子の数も増し。原
予核の静電気力を有効に遮蔽するので, 原子核が最
外殻電子におよぼす表電気力はわずかずつしか増え
ない。 よって, イオン化エネルギーはなだらかな曲
線となる。
希ガス元素では, 最外殻電子は He では2個, そ
れ以外はすべて 8 個である。希ガスの電子配置は極
めて安定で, He, Ne の場合は最外殻が電子で満た*
されているので閉殻という。Ar, Kr, Xe の場合は最
外殻は電子で満たされていないが, 8 個の電子が収
容されているのでオクテットとよび, 閉殻と同じよ
うに, 電子配置は安定である。ことれには, 電志は 2
個で対(ペア) をつくると安定な状態になる性質が関
係している。すなわち, 希ガスの原子の最外殻電子
はすべて電子対となって存在しでいるため, その電
子配置は特に安定である。
(注意) 金属元素はどれも陽イオンになりやすいので
金属元素三陽性元素といえる。一方, 非金属元素の
多くは陰イオンになりやすいが, 希ガスはイオンに
なりにくく, 水素は陽イオンになりやすい。 よって,
回答
回答
電子軌道において最外殻のs軌道とp軌道が電子計8個で満たされたときを閉殻といい、これが閉殻構造となる。 この状態となるのは、原子の通常状態では希ガスのみである。 イオンになると、他の原子でも閉殻構造となる。 また、分子構造を取ると、例えば酸素分子(O2)は共有結合を作っており、それぞれの原子は閉殻構造となっている。
オクテットのことを閉殻構造というんですか？閉殻の元素と言われたらヘリウムとネオンしかありませんよね？
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