Question

わかな

10倍に希釈するってどう表せばいいかわかりません。
考え方を教えてください😂
H＋の物質量＝OH＋の物質量にすることはわかりますが、そこからどうやって答えまで出せばいいかわかりません‪(；-；)‬
①②両方です、教えてください😭

ちなみに、答えは①0.70mol/L②4.2%です

に

(②)10 倍に希釈した酢酸 10mL を 0.10mel/L の水酸花チドリウム水深液で中和反応きせると
7.0mL を要した。                    0 7      の7- (の*
①希釈する前の酢酸のモル濃度を求めよ。7X j66 「          (oo
⑧希釈する前の酢酸の質量パーセント濃度を求めよ。ただし, CHCOOH=60. 溶液密度を

1.0g/cm 3 とする。          TE 04のた:人以|過の255akB敵     Ap40

中和 モル 化学基礎 希釈

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ゲスト

①は解き方は合ってると思います。しかし、希釈後の酢酸と中和している為、出た答えは10倍に希釈した後（=薄めた後）のモル濃度なので、出た答えに10をかけると、希釈前のモル濃度になります。

②は、①より、希釈前の酢酸のモル濃度は0.7mol/L、つまり1Lに0.7mol酢酸が入っています。酢酸の物質量が60なので、0.7×60=42gの酢酸が1Lに入っています。
ここで、溶液の密度の1.0g/cm3に着目します。1cm3=1000Lなので、1.0g/cm3×1000=1000g/Lと表すことができます。これは、1L中の溶液が1000gだということを示しているので、42（1L中に含まれる酢酸）÷1000（1L中の溶液の質量）×100（%）=4.2%ということになります。

これを1式で表すと、0.7×60÷1.0×1000×100=4.2 です。
分かりにくい説明すみません💦

わかな

ありがとうございます😂助かりました！