Question

りー

答えを見てもなぜこうなるのかわかりません。

写真の2,3枚目は解答です。

問4 0.010molL のアンモ

 

ア水中のアンモニアの電離度が 0.050 である

水溶液中のアンモニア分子の渡度はアンモニウムイオンの濃度の何倍か。最も

適当な数値を。 次の⑪⑩~ 0 のうちから一つ選べ。 | 11 |倍

二

が

 

 

 

 

⑩ 0.910      @ 0.050      @ 0053

⑳ 19       @ 20       @⑯ 1

 

5

、 還還 fm @                   1
アンモニアは次のように電離おる計
IHSおHO モー NH7EFOHI
このとき, 電離せずに残っているア
NH。 が, 電離によって生じたアンモニミウ5
NH。 の何倍となるかを求めれんばよい。
0.010 mol/L のアンモニア水中の NH の
が 0.050 なので, 水溶液中の各物質 イオ
前後の濃度は次のようになる。

NH。+ rrO 一 Nm OF
電離前 0.010   に量     0      0 5
脱店量 5.0x10・ 大量 +50X10証50%

電共後 9.5x10*大是 50X1050X
(単位は molル)

 

よっで, 求める値は
9.5X10
5.0X10"

である。

=19 【税

化学基礎

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

りっ君

3枚目を見ながら見てください。
電離前 左辺 0.010 多量 問題文より分かる。
電離前右辺 0 0 右辺は電離してから生じるものなので電離前なんだから0
反応量 左辺 -5.0×10^-4 0.05×0.01=5.0×10^-4 反応によって使われるので-をつける。
反応量 右辺 この反応は1:1:1:1なので5.0×10^-4 反応によって生じたものなので＋
電離後 左辺 電離前-電離後=0.01-5.0×10^-4=1.0×10^-2-0.05-10^-2=0.95×10^-2=9.5×10^-3
電離後右辺 電離前-電離後