Question

麗華

イオンの生成をされるときに、この矢印記号で表しているやつで、1.3.5のような問題は元素記号から始まるのに対して、2.4.6の問題は反応式から始まるのは何故ですか？

で陽イオンになる。

() ヘリウム He は貴ガスであぁる。  貴ガスは価
電子が0
電子配置をとり、イオンにならない。         eo

32 イオンの生成

NUMNGSS Na Ga (2)NGIEEea Cl
⑬ AI一> AET 二3e- (⑭ 8 2e-一> Ss-
9 a 一Car +2e-  (6)I+e=一>

解説  @陽イオンにな  なる変化は水素 H の例に、陰イオンになる変化はフッ3
F の例にならって表g

 

 

 

 

卒馬だ慢イゴン 陰イオンの電子配置は、貴ガスの電子写置と

NE

Answer 1

J

「反応式から始まる」という考えはあまり良くないです。全部反応式だからです。(→を含めた全体が反応式です)
でも言いたいことはわかります。
さて、本題ですが、
覚えてもらいたいものがあります。
NaはNa+
ClはCl-
になるということです
だから最初は
Na→Na+
Cl→Cl-
と書きます。
ここで反応式を書くルールで両辺の電荷を揃えなければいけないというルールがあります。
電荷を揃えるために使うのが電子e-です。(陽子は原子核の中に入っていて動けません)
電荷を揃えるためにe-はNaで矢印の右側に、Clで左側に書いただけです。
ほんとのことを言うと「Naは電子を放出した」「Clは電子を吸収した」と言う意味です