Question

国強になりたい

4で、僕はpHを水素イオン濃度に変換して体積をかけて
H+のmmol=1.0×10^-3×50
としたんですが、実際は酢酸のmol濃度を求めないとダメでした。
pHは溶液中のH+のmol濃度なので、体積をかければH+の物質量が出るかと思ったのですか、何故これだと異なる値が出るのでしょうか？pHには電離度が関わるので、そこの計算を考えると、単なる単位変換では対応できなくなるのでしょうか…
誰か教えてくださいよろしくお願いします

NTT DOCOMO             た①計Oルっ坦困| 目じy|上当邊レア机ダリ/

第15講 中和反応と量的関係・
2 科の1           守

 

高1・高2 化学 テキスト           第15講     |

 

第15講 演習問題

唱| (1) 0.30mol/しの酢酸水溶液10ml.を中和するのに, 濃度不明の水酸化ナトリウメ水深
液を15mL要した。水酸化ナトリウム水溶液のモル渡度を求めよ。
(2) 1.26gの結晶シュウ酸HaC。0。・2H。0 (分子量126) を中和するのに, 4.0%の水酸化
ナトリウム(式量40) 水溶液(富度1.05g/mL) は何mL必要か求めよ。

 

 

 

2| 塩化カリウムを含む酸化カルシウム0.20gをとり, これをちょうど中和するのに
0.20mol/しの塩酸25mL を必要とした。もとの混合物中の酸化カルシウムの純度は何%か。

 シュウ酸二水和物HCz0。・2HzO 6.30gを水に溶かして1しの浴液にした。そこから
10mLを取り出して0.1molルの水酸化カリウム水溶液で滴定すると, 水酸化カリウム水
溶液を何mLし加えたところで中和点に達するか。最も適当なものを, 次の①ー⑤のうちか

ら一つ選べ。
① 5 10 ③ 15  ③④ 20  ⑤ 25

 pH3.0 の酢酸水溶液50mL を中和するためには, 0.40molL の水酸化カルシウム水溶液
が何mL必要か。最も適当なものを, 次のDー⑤のうちから一つ選べ。ただし. 酢酸の電
離度は0.010 とする。
① 0050 ②010 ③63 ③④13 ⑤ 19

⑥RECRUIT HOLDINGS                       ー60一
本サービスに関する知了用槍その他一功の利は著作栓者に電語します
また本サービスに掲載の全部または一部につき無断折抽・暫載を林比します

還還昌間間間間間間
助く         s三 リストを見る         > 騰