Question

使用していません。

【化学基礎 中和の量的関係】
写真はお聞きしたい問題文とその答え､解説です。

答えの水酸化カルシウムの式に体積が代入されていません。

体積がわからない時は無視しても良いのでしょうか、
説明できる方、ご回答の程よろしくお願い致します。

』和するのに必要な 1.0 mol/Lの塩酸は何

 

(⑬) 水酸化カルシゥム Ca(OH)。 0.020 mol を, 完^
mLか。

(3水酸化カルシウムは 2 価の塩基である。
必要な塩酸の体積をz [mL] とおく。

人0

 

*三40 mL

Answer 1

ささみ

中和反応は酸から出たH+と塩基から出たOH-のモル数が等しいということから式を立てることができます。この問題の場合、水酸化カルシウムははじめから0.02molと出ていますから、それに2をかけたものがOH-のモル数となります。逆に塩酸のほうは与えられた情報がモル濃度なので、これをモル数に直さなければなりません。(mol/L)×L=molとなりますから濃度が与えられている場合は濃度×体積×価数となります。