Question

ゆう

（2）で希硫酸にアンモニアを吸収させているのに、なぜ式が、H2SO4=NH3+NaOHで別れるのですか？
教えてください。

第Ⅱ章
物質の変化
酸が10mL必要であった。 水酸
【2) 0.10mol/L 希硫酸 15mL に,ある量のアンモニアを吸収させた。 残った硫酸を中
X和するのに, 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液が10mL必要であった。 吸収し
たアンモニアは何molか。
考え方
解答
中和の量的関係は次のようになる。
酸の価数×酸の物質量
(1) NaOH水溶液のモル濃度をc [mol/L] とすると,
=塩基の価数×塩基の物質量
2×0.30mol/L×
10
1000
15
-L=1xc[mol/L]×
-L
1000
(1)H2SO4 は2価の酸, NaOH は
c=0.40mol/L
1価の塩基である。 次の公式を用
いる。
(2) NH3の物質量を x[mol] とすると, NH3 は1価の塩
10
基であり、次式が成り立つ。
axcxV=a'x cxV'
(2)次の関係を用いる。
酸が放出するH+の物質量
=塩基が受け取る H+ の総物質量
1000
H2SO4 が放出する H+
の物質量
x=1.0×10-3 mol
2×0.10mol/L×
15 -L=1xx [mol] +1×0.20mol/L×
10
1000
NH3 が受け取る
NaOH が受け取るH+
\H+の物質量
の物質量
OH-

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

H2SO4=NH3+NaOHで別れるのですか？
＞この式は左辺にNaが無いから正しい式ではありません。

おそらく質問したい内容に対する返答は、以下。

硫酸がアンモニアを吸収し、酸塩基反応させますが、まだ硫酸が残っている。だから残りの硫酸を中和されるためにNaOHを使っています。

硫酸mol＝(アンモニア＋NaOH)molという逆滴定をしています🙇

ゆう

理解できました。ありがとうございます。