化学
高校生
解決済み
176の(3)において、化合物K2SO4、MnSO4、Fe2(SO4)3が出てくるところまでは分かるのですが、赤で囲ったところがなぜそうなるのか分かりません。係数の1/2や5/2は、どういう考えからでてきたのでしょうか？教えて欲しいですお願いします🙏
H=1.0C=120-16:
思考
76. 酸化還元反応式のつくり方硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液に,
硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン (II)イオン Mn2+ と鉄(III)イオン Fe3+ が生成
した。 この反応について、次の各問いに答えよ。展示振り替
(1) MnO4-と Fe2+ の変化を,電子 e-を用いた反応式でそれぞれ表せ。s
(2)MnO4とFe2+の反応を, イオン反応式で表せ。
DV
(3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II) の反応を化学反応式で表せ
S
[知識]
177. 酸化還元反応の量的関係 水溶液中で硫化水素 H2S と二酸化硫黄 SO2 は,それぞ
れ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。
S81
木合
MnO4-+8H++e-
Mn2+
水素原子の数を合わせるように, 右辺に4H2Oを加える。
08.0
→
MnO4-+8H++5e- → Mn²+ +4H2O
また,鉄(II)イオン Fe2+は電子を1つ失い, 鉄(Ⅲ) イオン Fe3+ になる。
Fe2+
Fe3++e
...⑪
…②
(2) ①+② ×5 から, 電子 e を消去すると,次のようになる。(S)
MnO4-+8H++5Fe2+ Mn² + + 5Fe3+ +4H2O ...
③
→
(3)硫酸H2SO4 の水溶液中での過マンガン酸カリウム KMnO4 と硫酸
鉄(II) FeSO4の反応なので, ③式の両辺に K+ と 9SO2を補うと,
KMnO4+4H2SO4+5FeSO K+ + Mn² + + 5Fe3+ +9SO²+4H2O
ここで,右辺において, 陽イオンK+, Mn2+,Fe3+ と陰イオン SO-か
らできる化合物は, それぞれ K2SO4, MnSO4, Fe2 (SO4)3となるので, 右
辺は次のように示される。
②酸化数は+2 から +3
に1つ増加している。
③SOの数は,8H+
(4H2SO4)から4SO2-,
5Fe2+ (5FeSO4)から
5S04 となるので,これ
らを足し合わせて
SO2とする。
右辺: 1/72 K2SO4+MnSO4+2/20/Fez (SO4)3+4H2O
5
両辺を2倍すると化学反応式が得られる。
2KMnO4+8H2SO4+10FeSO4
→
K2SO4+2MnSO4+5Fe2 (SO)3+8H2O
10
2.
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ありがとうございます！！！
本当に助かりました！！！