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mol/Lが与えられている場合、%濃度にするとき、
mol/Lの溶液が1L=1000mL=1000㎤あると考えたらmolになる。

1000㎤❌密度g/㎤=溶液g

溶液g❌%=溶質g

溶質g/モル質量g/mol=molだから。

つまり、mol/Lは溶液1L中の溶質molだから1Lで考えると計算しやすいから🙇

ゆる

いただいたアドバイスをもとに解いてみたのですが、答えと合わなくて、答えは③なのですが、私の式にcがなくてどこで間違ったのか教えて欲しいです🙇‍♀️

一番最後の式の右辺に=cが抜けている🙇

答えは③なのですが、
>答えは②です。明日から共通テストです。
きちんと確認されて下さいね。

ゆる

教えてくださりありがとうございました😊
私が出してたところは1Lあたりだったのですね!!
疑問なのですが、
①なぜ密度を求めるのにモル濃度を見て比べたのですか??化学の計算あまり得意ではないのですが、私は求めたいのを出すために単位をどう組み合わせたら良いかを考えてるのですが、その考えだとこの問題は解けないのですか?

②1Lあたりで考える時というのは質量パーセント濃度が与えられ、モル濃度を求める時だけなのですか?

お時間がある時に教えていただければ幸いです🙇‍♀️何度もすみません。

①一番最初の回答に書いてますが、
密度❌体積=質量
質量/モル質量=molだから

②1Lで考えるのは密度やモル濃度を求めるとき。
何mL水を加えたらよいかみたいな問題なら1Lにできないから、体積❌密度➗モル濃度からmolの式を作り比較する🙇

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回答

質量パーセント濃度とは、
 溶液の質量に対する溶質の質量の割合を表したもの
密度[g/cm³]とは
 溶液1mLの質量[g]を表したもの ←1cm³=1mLですよね
モル濃度とは
 溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量を表したもの

密度を求めなさい。
これを求めないといけない。質量パーセント濃度とモル濃度を用いて。

モル濃度とは、溶液1Lあたりに含まれる溶質の物質量[mol]を表すもの。
すなわち、今回は硫酸水溶液1Lに含まれる硫酸はc[mol]だということ。
また、質量パーセント濃度を使うには、言葉の意味から、溶液の質量がわからないといけない、とわかる。

とりあえず、モル濃度から、硫酸水溶液1Lに含まれる硫酸はc[mol]。
質量パーセント濃度を使うために、溶液と溶質の質量を求めてみる。
密度を□としてみる。
溶液1mLの質量は□gだから、硫酸水溶液1Lの質量は1000×□g
硫酸c[mol]は98c[g]だから、

硫酸水溶性1Lに含まれる硫酸はc[mol]
    ll
硫酸水溶性1000×□gに含まれる硫酸は98c[g]

これより、硫酸水溶性の質量パーセント濃度は、98c÷1000□で求められますよね(溶質の質量÷溶液の質量)

これが、aなのだから、98c÷1000□=a
これを式変形していって、98c=1000a□
             □=49c/5a

たこ焼き

毎度毎度長くなりすいません。
しかも、別解みたいな感じになってるし。

私ならこんな感じで考えます

ゆる

教えてくださりありがとうございました🙇‍♀️
返信が遅くなってしまいすみませんでした🙇‍♀️別解?ありがとうございました!!再度自分で解いてみます!!本当にありがとうございました

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