✨ ベストアンサー ✨
mol/Lが与えられている場合、%濃度にするとき、
mol/Lの溶液が1L=1000mL=1000㎤あると考えたらmolになる。
1000㎤❌密度g/㎤=溶液g
溶液g❌%=溶質g
溶質g/モル質量g/mol=molだから。
つまり、mol/Lは溶液1L中の溶質molだから1Lで考えると計算しやすいから🙇
一番最後の式の右辺に=cが抜けている🙇
答えは③なのですが、
>答えは②です。明日から共通テストです。
きちんと確認されて下さいね。
教えてくださりありがとうございました😊
私が出してたところは1Lあたりだったのですね!!
疑問なのですが、
①なぜ密度を求めるのにモル濃度を見て比べたのですか??化学の計算あまり得意ではないのですが、私は求めたいのを出すために単位をどう組み合わせたら良いかを考えてるのですが、その考えだとこの問題は解けないのですか?
②1Lあたりで考える時というのは質量パーセント濃度が与えられ、モル濃度を求める時だけなのですか?
お時間がある時に教えていただければ幸いです🙇♀️何度もすみません。
①一番最初の回答に書いてますが、
密度❌体積=質量
質量/モル質量=molだから
②1Lで考えるのは密度やモル濃度を求めるとき。
何mL水を加えたらよいかみたいな問題なら1Lにできないから、体積❌密度➗モル濃度からmolの式を作り比較する🙇
いただいたアドバイスをもとに解いてみたのですが、答えと合わなくて、答えは③なのですが、私の式にcがなくてどこで間違ったのか教えて欲しいです🙇♀️