Question

わ。

解説を読んでも理解できません💦
特にマーカーの部分です💦

☆☆
84. 沈殿が生じる濃度 4分
ある温度の AC1 飽和水溶液において, Ag+ および CI のモル濃度は,
[Ag+]=1.4×10-mol/L, [Cl-]=1.4×10-mol/Lであった。 この温度において, 1.0×10 - mol/Lの
AgNOg 水溶液 25 mL に、ある濃度の NaCl 水溶液を加えていくと,10mL をこえた時点で AgCl の白色
沈殿が生じ始めた。NaCl水溶液のモル濃度は何mol/L か。最も適当な数値を,次の①~④のうちか
ら一つ選べ。
① 8.1×10 -5
② 9.6×10-5 ③ 2.0×10-4
45.1× 10-4
Tom F
[2022 追試]

83
塩化銀の溶解度積はK= [Ag*] [CI-] と表されるから、
図の縦軸
K
[Ag+
は [CI-] を表している。 図の曲線より、
例えば [Ag*]=1.0×10mol/Lのとき,
K
-= [Cl-]=1.8×10mol/L
[Ag]
となることから、
K= [Ag*][Cl-]=1.8×10-mol/L2
83
と求めることができる。
84
本間では、表のア~オの水溶液を同体積で混合する。
よって、混合した後のそれぞれのイオンの濃度は、混合
前の濃度の半分になる。 混合後の [Ag+] と [Cl-], 二つ
のイオンの濃度の積 [Ag+] [CI-] の値をまとめると次
[Ag+] [CI]
〔×10 -1 mol/L]
のようになる。
[Ag+]
[CI-]
[×10mol/L] [×10mol/L]
アイウエオ
0.50
0.50
0.25
1.0
1.0
1.0
1.5
1.5
2.25
2.0
1.0
2.0
2.5
0.50
1.25
Ag+
1.0×10 - mol/L
+
25 mL
Ag+ Cl
35 mL
CI
x(mol/L)
10mL
AgCl の白色
生じ始めた
↓
[Ag+] [Cl-]=x_
が成りたつ
[Ag+] と [Cl-] の積が AgCl の溶解度積 Kmをこえると
沈殿が生じるので, 沈殿が生じ始めたとき
[Ag+][Cl-] = Ksp
が成りたつ。 したがって,
(10×10mol/L×3)x(x[mol/L] x.
10
35
=1.96×10~10
x=960×10mol/L=9.6×10 -5 mol/L
moin
よって, NaCl水溶液の濃度は, 9.6×10mol/Lo
第21
85
b1
は、1
に位置
をして
個の水
おけ
(kJ/
水分
a
表す
水分
沈殿が生じるのは [Ag+] [CI-] の値が
Ksp=1.8×10-1mol/L2 をこえるときなので,ウとエが
該当する。
よって、すべてを正しく選択しているものは,②。
Point 溶解度積と沈殿
水溶液中で Am BmA"+"B" の平衡状態を示す
イオンの反応について,溶液を混合した瞬間のイオンの
モル濃度の積とその塩の溶解度積Kから沈殿の生成
が判断できる。
[A+]" [B-]">K → 沈殿を生じる
[A+]" [B-]*≦Ksp
沈殿を生じない
84
AgC1 飽和水溶液における [Ag+] と [CI-]の値から,
AgCl の溶解度積 Ksp は,
Ksp=[Ag+][Cl-]=(1.4×10mol/L) 2
=1.96×10-1mol/L2
求める NaCl 水溶液の濃度をx [mol/L] とおく。
1.0×10mol/LのAgNO 水溶液25mL に x [mol/L] の
NaCl 水溶液10mLを加えると35mLの水溶液になるの
で, 沈殿が生じ始めたときの [Ag+] と [Cl-] は,
25 mL
[Ag+] = 1.0×10mol/Lx
35 mL
10 mL
[Cl-]=x[mol/L]×
35 mL

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

AgCIのAg+は、最初のAgNO3由来。CI-はNaCI由来。

AgNO3は25mL使用。NaCIは10mL使用。混ぜたから全体で35mL。

より、Ag+は25/35使用、CI-は10/35使用。これにmol/Lをかけ算し、それぞれの[　]を求めてそれらをかけ算し、Kspになる式を作る。
NaClは求める濃度で分からないため、xmol/Lと置いた🙇