Question

ゆる

問6がわかりません。
特に蛍光ペンのところがわかりません。燃焼だから二酸化炭素と水が発生するのはわかるのですが、化学反応式の係数のxとyがどうしてそうなるのかがわかりません。また、0.10molは問題文に炭化水素の物質量が書かれているのですが、それに酸素と二酸化炭素の係数をかけている理由がわかりません。
(2)は②③の式のところがわかりません。

たくさん言ってしまいすみません🙇‍♀️どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

問6 分子式 CxHy で表される炭化水素 0.10mol と酸素 10.00Lを混合したのち, 点
火して完全燃焼させた。 これについて, 次の(1),(2) に答えよ。 ただし、酸素の体
積は0℃,1.013 × 105 Pa における体積とする。
(1) この完全燃焼で消費された酸素の物質量 [mol] と, 生成した二酸化炭素の物
質量 〔mol〕を,それぞれx,yのうちから必要なものを用いて文字式で記せ。た
だし,文字式中の数値は四捨五入により有効数字2桁で記せ。
(2)この完全燃焼で生成した二酸化炭素と水の物質量は等しく, 酸素 3.28L が反
応せずに残っていた。 このことから, x, yの値を求め, それぞれ整数で記せ。

問6 (1)思考力・判断力
分子式 CxHy で表される炭化水素の完全燃焼は,次の化学反応
式で表される。
CxHy+[x+ 102 → xCO2 + 1/2H2O
AM
4
よって, CxHy 0.10mol を完全燃焼させたとき,消費されたO2
と生成したCO2 の物質量はそれぞれ,
O2
0.10molx
x(x+1)=(0.10x+0.025y)[mol]
CO2 0.10molxx=0.10x[mol]
なお,このとき生成したH2Oの物質量は,
H2O 0.10molx = 0.050y [mol]
PO HOSTO
(2)思考力・判断力
0:0S
CxHy 0.10 mol を完全燃焼させたとき, 生成した CO2 とH2O の
物質量は等しいから,
0.10x[mol]=0.050y[mol]
②
また,消費されたO2の0℃, 1.013 × 10 Pa における体積は,
10.00L-3.28L=6.72L
よって,消費された O2 の物質量について,
6.72 L
(0.10x+0.025y)[mol]=
22.4 L/mol
③
②式, ③式より,(n)
AS
x=2,y=4

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

化学反応式の係数のxとyがどうしてそうなるのかがわかりません。
＞画像参照

0.10molは問題文に炭化水素の物質量が書かれているのですが、それに酸素と二酸化炭素の係数をかけている理由がわかりません。
＞係数比＝モル比だから

(2)は②③の式のところがわかりません。
②は、CxHyだから、C,Hはx:y＝1:1だから、(1)より0.1x＝0.05y

③は、使ったO2＝全部O2➖余りO2＝6.72L。これをmolにすると、(6.71/22.4)mol。これが、②式のCO2+H2Omolに等しいから、

0.1x+0.05y＝6.72/22.4

②③の連立方程式から、x,yを解く🙇

ゆる

教えていただいたことを基に自分で解いてみて、聞きたいことがあるのですが、
①1番はじめのH2Oの係数が2分のyになっているのはH2OのHが2個あるから1個分にするためであってますか？
②係数比＝mol比のところなのですが、O2の係数(x＋y/4)、CO2の係数比（x）が炭化水素のmol比と同じだと言うことですか？どこで同じと判断できるのですか？ここが少しごちゃごちゃで変なこと言ってたらすみません。

お時間がある時に教えていただけたら幸いです🙇‍♀️お手数をおかけしてしまいすみません🙇‍♀️

🍇こつぶ🐡

①あってます。
②問題文に書いてます🙇

ゆる

教えていただきありがとうございました🙇‍♀️②の方問題文のところ見たら理解できました！教えていただいたことを基に解いたら答え出ました！！下の写真は②のところの解いている途中のなのですが、🍇こつぶ🐡さんのおかげで理解でき、解けて嬉しかったので貼ってます！本当に色々聞いてお手を煩わしてしまいすみませんでした🙇‍♀️本当にありがとうございました😊