Question

わ

炭酸ナトリウムと塩酸は弱酸の遊離反応にはなりませんか?

小夜A中の, 水酸化ナトリウム NaOH および炭酸ナトリウム Na2CO3の物質量は,
NaOH:
Na2CO3 :
0.20g
40 g/mol
0.53 g
==
106 g/mol
==
5.0 × 10-mol
5.0 × 10-mol
NaOH + HCI
→
水溶液Aに塩酸を加えていくと,まず,次のように NaOH との中和反応が起こる。
NaCl + H2O
・①
さらに,次のように Na2CO3との中和反応が起こる。
Na2CO3 + HCI
NaHCO3 + NaCl
②
式 ①②の反応が終わると、次の中和反応が起こり, 二酸化炭素 CO2 が生じる。
.③
NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2
式 ①②の反応が終わるまでに加えた塩酸の体積 XmL中のHCI の物質量は、水
溶液 A中の NaOHとNa2CO3 の物質量の和に等しいから、次式が成り立つ。
X
0.10mol/L × 1000
L=5.0 × 10-3 mol + 5.0 × 10 - mol
X = 100
が
して加えた塩酸が100mLになり,式①・②の反応が完了するまでは CO2

CO2
H2O
ったら、
動かない?
われる
これも中和
Na= Cos + Hol
→NaHCO3+Nacl
最終的に
NaHCO3+HCl
→
NaCl+H2O+co2

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

ならないです。中和反応です。

炭酸水素ナトリウムとなら弱酸遊離です🙇

わ

炭酸水素ナトリウムって塩基性ですよね？！

🍇こつぶ🐡

炭酸水素ナトリウムって塩基性ですよね？！
＞そうですよ。
炭酸水素ナトリウムは二酸化炭素を発生しているから、弱酸遊離反応。

酸と塩基から塩と水ができるのが中和反応。
今回は、塩NaClと弱酸H2CO3ができている。
H2CO3は分解し、H2O+CO2となる。
だから、酸と塩基は反応してますが、中和反応とは言わず、弱酸遊離反応です🙇

🍇こつぶ🐡

話を戻しますが、最初の質問は、
炭酸ナトリウムと塩酸は弱酸の遊離反応にはなりませんか?
＞これは理解されたのですか？
理解されての追加質問
炭酸水素ナトリウムって塩基性ですよね？！
＞ですか？
炭酸ナトリウムと炭酸水素ナトリウムは違うことは最初の回答でしましたが、追加質問は炭酸水素ナトリウムだから、最初の質問回答は済んでますよね？

炭酸ナトリウムは、CO2弱酸を遊離しないから遊離反応ではありません。
炭酸水素ナトリウムなら遊離反応です。これは最初に回答しました。
新しい質問も途中回答しましたが、最初の質問が理解されているのかこちらは気になります……。

うまく伝わるとよいのですが……🙇

わ

はい！
一瞬炭酸水素ナトリウムが酸性だからだ！と思ってコメントしたのですが、違う塩基性だよ！ってなり不安で確かめさせていただきました🙏🏻
ありがとうございます！