Question

mimi

OHの物質量のHClを加えた時に消費されるフOHの物質量はそれぞれどこからの数か分かりません教えてください🙇‍♀️

☆☆
70
5+y
35+y
準 106. 中和滴定に伴う水酸化物イオンのモル濃度の変化 3分 0.010mol/Lの水酸化カルシ
Ca (OH)2 水溶液10mL に 0.010mol/Lの塩酸を滴下した。 このときの水酸化物イオン OH-のモル
の変化を表すグラフとして最も適当なものを, 次の①~⑥のうちから一つ選べ。
① 2.5
2.0
OH-のモル濃度
(×102mol/L)
0.5
0
② 2.5
OH-のモル濃度
(×102mol/L)
2.0
1.5
0.5
5 10 15
20 25
塩酸の滴下量(mL)
0
5.
10
15 20
25
dm 動岸(塩酸の滴下量 (mL)
25
④ 2.5
32.5
OH-のモル濃度
(×10mol/L)
21
2.0
1.5
1.0
10
20.5
0
Im
[2023
5 10
15
20
OH-のモル濃度
(×102mol/L)
2.0
1.5
1.0
0.5
5 10 15 20 25
塩酸の滴下量(mL)
⑤ 2.5
OH-のモル濃度
(X102 mol/L)
2.0
1.5
211
1.0
20.5
5
10 15 20 25
塩酸の滴下量(mL)
25
⑥ 2.5
OH-のモル濃度
(X102 mol/L)
2.0
2
1.5
1.0
20.5
塩酸の滴下量(mL)
5
10 15 20
塩酸の滴下量(mL

106 ②
水酸化カルシウム水溶液と塩酸の中和反応は次のように
表される。
Ca (OH)2 + 2HCl → CaCl2 +2H2O
0.010mol/LのCa (OH)2 水溶液10mLを完全に中和す
あるのに必要な 0.010mol/LのHCI の体積を V[mL] とす
ると,
10
2×0.010mol/L×
L=1×0.010mol/Lx
1000
L
1000
Ca(OH)2 から生じる OH の物質量
V=20mL
HCI から生じるH+の物質量
HCI を20mL 加えたときに完全に中和してOHがなく
なる,②④⑥のグラフになる。
また, HCI を10mL加えたときのOH-のモル濃度
[OH-] は,
OH-の物質量:
10
2×0.010mol/L×
10
L-1×0.010mol/Lx
L
1000
1000
Ca(OH)2 から生じるOHの物質量 HCI を5mL加えたときに消費される OHの物質量
=1.0×10mol
溶液の体積:10mL+10mL=20mL=2.0×10-2L
Ca(OH)2滴下した
水溶液 HCI
したがって, OH-のモル濃度 [OH-] は,
[OH-] =
1.0×10 mol
2.0×10 2L
=0.5×10mol/L
以上より,
HClを10mL滴下したとき
[OH-] = 0.5×10mol/L,
HCI を20mL 滴下したとき
[OH] =0mol/L
となる。
よって、最も適当なグラフは,②。
[補足 この問題は縦軸がOH-のモル濃度であるが,縦軸
が OH-の物質量のとき、④と同じ形のグラフになる。教科
書等では縦軸をOHの物質量にとったグラフが掲載されて
いることがあるので,縦軸に何をとっているか確認しよう。