Question

るな

83から85がわからないです！
教えてくれる方いればお願いします🥺

83.濃度の変換 次の各問いに答えよ。 ただし, H2SO498.0とする。
(1) 98.0%硫酸水溶液(密度1.84g/cm)のモル濃度は何mol/L か。
(2)0.200mol/L 硫酸水溶液 (密度1.05g/cm²)の質量パーセント濃度は何%か。
84. 水溶液の希釈 次の文中の( )に適当な文字式, 数値を記せ。 H2SO4=98 とする
10% 硫酸水溶液を水でうすめて0.50mol/Lの水溶液を100mL つくりたい。 10%硫
酸水溶液をx [g]用いるとすると,この中に溶けている溶質 H2SO4の質量は,x を用い
て(ア)と表される。 また, 0.50mol/L 硫酸水溶液100mL中の溶質 H2SO4の質量は
(イ)gである。うすめても溶質の量は変化しないので,式(ウ)が成り立ち、必
要な10% 硫酸水溶液の質量は(エ)g と求められる。
85.物質量・濃度と文字式 アボガドロ定数を NA〔/mol], 0℃, 1.013×10 Pa における
気体のモル体積をVm[L/mol]として,次の各問いに答えよ。
(1)密度 d[g/cm]の,ある金属 a[cm]中にはn個の原子が含まれていた。この金属
このモル質量を求めよ。
(2) モル質量 M[g/mol]の気体の質量がw[g] であるとき、この気体の0℃,
1.013 × 105 Paにおける体積は何Lか。 また,この気体の分子数は何個か。
(3) モル質量M[g/mol] の物質w [g] を水に溶解させて体積をV[L]とした。 この水溶
液のモル濃度 [mol/L] はいくらか。
「グラフ
86. 溶解度曲線図は物質 A, B, Cの溶解度曲線であ
る。 次の各問いに答えよ。
(1)50gの水に50gの物質Aを加えて加熱した。 A
が完全に溶解する温度は何℃か。
(2)10gのBを含む水溶液50gがある。 この水溶液
を冷却したとき, 何℃で結晶が析出するか。
(3)物質 A,B,Cのうち, 再結晶で物質を精製する
B
LA
度100
溶解度(g/
100g水)
発
0
場合,この方法が適さないのはどれか。
0
20 40 60 80 100
温度[℃]
87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。次の各問いに答えよ。
(1) 30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。
(2)50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70gから水
を完全に蒸発させると,何gの結晶が得られるか。
(3) 70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃
に冷却すると,何gの結晶が得られるか。
硝酸カリウムの溶解度
温度 [℃] 30
50
70
溶解度
45
85
135
(4) 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200gから水50gを蒸発させると,何gの
結晶が得られるか。
99
56

3
発表の分かり
スライドの
内容の深
問題 83 86
83. 濃度の変換
解答 (1) 18.4mol/L (2) 1.87%
解説 硫酸水溶液は,溶質が硫酸, 溶媒が水である。
(1) 98.0%の硫酸水溶液の密度が1.84g/cm3 なので 水溶液1.00L
(=1.00×10mL=1.00×10℃cm3)の質量は1.84g/cm×1.00×103cm3
=1.84×10g と求められる。 したがって, 水溶液に含まれるH2SO4 の
質量は,
98.0
71.84×103g×
100
No 0 Jm00;
H2SO〟のモル質量は98.0g/molなので,この硫酸水溶液1.00L中の
H2SO〟の物質量は,
1.84×103g×
98.0g/mol
98.0
100
-=18.4mol
したがって、この硫酸水溶液のモル濃度は18.4mol/Lである。
(2) 0.200mol/Lの硫酸水溶液1.00L 中に, H2SO4 は 0.200mol 含まれ
ある。 H2SO4 のモル質量が98.0g/mol なので, その質量は,
98.0g/mol×0.200mol=19.6g
一方, 水溶液の密度が1.05g/cmなので,水溶液1.00L (=1.00×103cm²)
の質量は,
1.05g/cm×1.00×10℃cm²=1.05×103g
●モル濃度と
ント濃度の変換に
度の値が必要になり
密度(g/cm x
(cm³)=(g)
Check
溶液の希
水溶液に水を加えて濃
量は変化しない。
85. 物質量 ・濃度
解答
adNA
n
(1)
解説 (1) 金属α
りこの中に [個] の
となる。 したがって
(2)
なり
ので,
ad
-[g] XN
n
質量w[g] の
1.01
0℃,
その体積は
Vm (L/mol)]
また, アボガドロ
NA[/mol]
質量
したがって,この硫酸水溶液の質量パーセント濃度は、街
これを水に溶か
19.6g_
(
-×100=1.866
1.05×103g
$0.5 (*)
84. 水溶液の希釈・
10
| 解答 (ア) xx- (イ) 4.9 (ウ)xx- =4.9g (1) 49
100
FOLX 10
100
解説 (ア) 10%硫酸水溶液をx [g]用いるので,この中に溶けてい
るH2SO4 の質量は,
x[g] x
10
100
(イ) 0.50mol/L 硫酸水溶液100mL中のH2SO4の物質量は,
100
0.50 mol/LX-
L
1000
H2SO4 のモル質量が98g/molなので,その質量は,
98 g/molX0.50 mol/LX- ・L=4.9g
100
1000
(ウ)(うすめても溶質のH2SO4 の量は変化しないので,次式が成
り立つ。
10
x[g]x. =4.9g
100
x=49g
したがって, 10% 硫酸水溶液49gを水でうすめて100mLとすれば,
0.50mol/L 硫酸水溶液100mLを調製できる。
w [m
M
V (L
Check
気体の体
[g/mol],
気体
0°C, 1.5
dlg
86.溶
解答
解説
れる。 オ
晶が析
(1) 水
た溶液
グラブ
りやすさ
参考になったところ
(最高10)
点(通

●モル濃度と質量
Check
溶液の希釈
水溶液に水を加えて濃度をうすくしても、 水溶液に含まれる溶質の
量は変化しない。
85 物質量 ・濃度と文字式
ント濃度の変換に
度の値が必要になる
[cm] = 質量[g
adNs
解答
(1)
(2)
n
wVm.
M
WNA
M
w
(3)
MV
解説 (1) 金属α[cm] の質量は,d[g/cm] xa[cm]=ad[g]であ
この中に[個] の原子が含まれるので、原子1個の質量は, ad/n[g]
となる。したがって、 1mol (NA個) では,
ad
-[g] ×NA [/mol]=
adNA
-[g/mol]
n
0℃, 1.013×10 Pa における気体1molの体積はVm [L/mol]な
ので、その体積は,
n
(2) 質量 w[g]の気体(モル質量M[g/mol])の物質量は,w/M [mol]と
Vm [L/mol] x- [mol]=
w
wVm
・[L]
M
M
O
計算途中では,単位は分
数のように考えて,約分
してよい。 計算結果が、
求める答えの単位と一致
することを確認する。
|第Ⅰ章
物質の変化
●w [g] の物質の物質量
は,次のように求められ
る。
また、アボガドロ定数がNA 〔/mol] なので,その個数は,
NA[/mol] x- [mol]=
w
M
WNA
M
[2]
w[g]
w
M[g/mol]
[mol]
M
(3) モル質量 M[g/mol] の物質w [g] の物質量は w/M [mol] であり100 (8)
これを水に溶かして V[L]にしたので,そのモル濃度は,
1+001) 3 OUT
w -[mol]
..
M
w [mol/L]
V[L]
MV
Check
気体の体積
(CA-281)
最新宿
気体の体積が V[L], モル体積が Vm [L/mol] ② モル質量が M
[g/mol], アボガドロ定数が NA [/mol] のとき, 次の関係がある。
V
→ 質量=Mx-
Vm
-[g]
V
気体の物質量= [mol]-
Vm
V
Vm
→分子数=NAX- ・[個]
0℃,1013×105 Paの気体の密度がd[g/L] のとき,次の関係がある。
d[g/L]×Vm[L/mol]=モル質量[g/mol] → 分子量
86. 溶解度曲線
解答 (1)60℃ (2) 10℃ (3) C
解説 溶解度は水100gに溶けうる溶質の最大質量[g] の数値で表さ
れる。 水溶液の温度を下げていくと, 溶質が飽和状態に達したのち, 結
晶が析出しはじめる。
②0℃, 1.013×105 Pa
における気体のモル体積
は22.4L/mol である。
(0)
CUS
(1)水50gに50のAを加えた溶液は,水100gに100gのAを加え
た溶液と同じ濃度である。 したがって, Aの溶解度が100になる温度を
グラフから読み取ると, 60℃になる。
①物質の溶解度と温度の
関係を表したグラフを,
溶解度曲線という。
49