Question

よしの

高校一年生化学基礎ニューアチーブの75ページの例題がよくわかりません。

0.050mol/ℓのアンモニア水について①②の問に答えよ。
アンモニアの電離度を0.020とし、水のイオン積をK w＝1.0×10^-14( mol/L)とする。

①水酸化物イオン濃度をもとめよ
②水素イオン濃度をもとめよ

水素イオン濃度を求める時と水酸化物イオンを求める時どしたらいいかをおしえてください。
なぜ①の式が5.0×10^-2×0.020=1.0×10^-3になるのかわかりません。特に5.0がどうして出てくるのかよくわかりません。教えてください。

化学 水酸化物イオン濃度 水素イオン濃度

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

①アンモニアは1価の塩基。
塩基の場合は、[OH-]＝Cαとなる。C……モル濃度、α……電離度。

すると、問題文より、
C＝0.050＝5.0❌10^-2、α＝0.020＝2.0❌10^-2だから、
[OH-]＝Cα＝0.050❌0.020＝5.0❌10^-2❌2.0❌10^-2＝10❌10^-4＝1.0❌10^-3mol/L

②[H+][OH-]＝1.0❌10^-14より、
[H+]＝1.0❌10^-14/[OH-]＝1.0❌10^-14/1.0❌10^-3
＝1.0❌10^-11mol/L🙇

よしの

ありがとうございます！！①の問題についてなのですが、0.05×0.02がなぜ10^-4になるのか教えてください😭すみません

🍇こつぶ🐡

0.05×0.02がなぜ10^-4になるのか教えてください
＞10^-4にはならないよ。10^-3です。　

10❌10^-4＝1.0❌10^-3よ🙇

よしの

ありがとうございます😭わかりやすかったです😭