Question

てぃあ

解説の1〜3行目がなんのために、何をしているのかがわからないです。教えてください

126 中和と濃度■ x [mol/L] の塩酸 50.0mLを中和するのに, y [mol/L] の水酸
化ナトリウム水溶液 37.5mL を要した。
また, x [mol/L] の塩酸 1.00 L に, y [mol/L] の水酸化ナトリウム水溶液 0.500 L を
加えた混合溶液から, 塩化ナトリウムが11.7g 得られた。
必要であれば, HCl=36.5, NaCl = 58.5 を用いて, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の
モル濃度 [mol/L] をそれぞれ求めよ。

126 塩酸 0.300mol/L 水酸化ナトリウム水溶液 0.400 mol/L
塩酸 50.0mL と水酸化ナトリウム水溶液 37.5mL が中和するので、塩酸
100L をちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウム水溶液の体積は、
37.5
1.00L
・LX・
-=0.750L
1000
50.0
L
1000
したがって, 塩酸1.00Lに水酸化ナトリウム水溶液 0.500L を加えた混
合溶液では、水酸化ナトリウムがすべて反応し, 未反応の塩酸が残って
いる。
生成した塩化ナトリウム 11.7gの物質量は, gwnl
11.7g
=0.200mol
58.5g/mol
これは, 水酸化ナトリウム水溶液 0.500L 中の水酸化ナトリウムの物質
量と同じであるから 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度y [mol/L] は,
0.200 mol
0.500 L
y=
= 0.400mol/L
Te
g

酸化還元 中和滴定 中和 濃度 化学基礎