Question

みなみ

（3）の問題ですが、水素の標準状態を求める問題なのになんで、Feの物質量を最初に求めているのかがわかりません🙇‍♀️😢
写真の右側が答えです！

Mg=24, Al=27, S=32, C1=35.5, Ar=40
52 第2編 物質の変化
85. 生成量の計算●
(1) 黒鉛 2.7g の完全燃焼により、 二酸化炭素は何g生成するか。
(2) 標準状態の酸素 2.8Lを十分な量の水素と反応させると、水は何g生成するか。
(3) 鉄に希硫酸を加えると,硫酸鉄(ⅡI)と水素が生成する。 鉄3.5gに十分な量の希硫酸を加え
たときに発生する水素は, 標準状態で何Lか。

(3) Fe + H₂SO4
1 mol
FeSO4 + H₂
1 mol
Fe (式量56) 3.5gの物質量は
生成するので,
3.5g
56 g/mol
3.5
22.4L/mol X mol=1.4L
56
で, Felmolが反応するとHelmol

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

与えられている値が鉄の質量しかないから。

水素の体積を求めるには、水素のmolを求める必要がある。
水素の値を直接求めることはできない。何故なら、水素の値がないから。したがって、鉄のmolを計算し、反応式の係数比＝mol比から、Fe:H2O＝1:1であることがわかるから、これでやっと水素のmolが求まる。

今回はこれで終わりではなく、molでなく、Lで答える訳だから、使ったFeのmolを22.4倍すると……
やっと、とうとう、ようやく、水素の体積Lが求まる。　

いや～長かったね。そんな感じで求める問題🙇

みなみ

凄すぎ…😳
ありがとうございます！！！！！

みなみ

何度も申し訳ないです😢
（2）は水のモル質量×酸素の標準状態÷22.4をしてるんですか…？？水を求めるのに酸素で割ってる…？

🍇こつぶ🐡

2H2➕O2➡️2H2O
　　　1 : 2

使ったO2は2.8L。できるH2Oは係数比より2倍だから、5.6L。5.6Lは5.6/22.4＝(1/4)mol＝0.25mol

聞いているのはH2Oのgだから、H2Oのモル質量＝18g/molを0.25molにかけ算する。

0.25mol❌18g/mol＝4.5g 🙇

みなみ

すごすご!めっちゃ理解できました‼︎
ほんとに感謝です😭😭
ありがとうございます🙇‍♀️