Question

ある

赤丸のところが分かりません！
チオ硫酸ナトリウムが2モルなのに対してヨウ素が1モルなのは分かったのですが
1モルのヨウ素が受け取る電子は2モルで
1モルのチオ硫酸ナトリウムが失う電子は2モル？ですよね？
どうして赤丸のようになるのかが分かりません！
教えていただけると嬉しいです！

〒148. ヨウ素滴定 ある濃度のヨウ素術液(ヨウ化カリウムを含むヨウ素の水溶液) 10.0mL
TAMIL
だし、 ヨウ素とチオ硫酸ナトリウムの反応は, それぞれ次のイオン反応式で表される。
を 0.0100mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na S.O.水溶液で滴定したところ, 2.00mL を要した。 た
(2) この適定では,指示薬としてデンプン溶液を用いる。 反応溶液の色がどのように変化すると
きを終点とするか。
(3) ヨウ素溶液の濃度は何mol/L か。
1₂ +2e
2S2O32-
(1) この滴定の反応を示すイオン反応式をつくれ。大
→ 2I¯
S406² +2e-0 LATKORDIUNDO SRE
144

148 (1) I2 + 2S2O32-
32 → 21 + S4062-
(2) 青紫色から無色になったとき。
(3) 100×10-3 mol/L
LOM
4.01
x [mol/L]× Lx2 =0.0100mol/Lx 2.00
・L
1000
10.0
1000
I2 の物質量 係数の比
(1)酸化剤・還元剤としてのはたらきを示す反応式は,
1₂ +2e=
2I¯
2S2O32-
S406² +2e
この滴定の酸化還元反応を表すイオン反応式は, ① 式+②式より,
I2+2S2O32
2I' + S4O62-
(2) ヨウ素の水溶液は褐色を呈するが, ヨウ素が微量になると, 溶液の色が薄くなる
ので,色が消失する終点がわかりにくい。 そこでデンプン溶液を加えると, 微量
のヨウ素でも溶液がはっきりと青紫色を呈する (ヨウ素デンプン反応) ので、滴
定の終点がわかりやすくなる。
Hem SH
(3) Iz 1molとNa2S2O3 2molが反応するので, ヨウ素溶液中のIのモル濃度を
x [mol/L] とすると
9 CAROS 521
1000
I が受け取る e の物質量
x=1.00×10-3 mol/L
Na2S2O3 の物質量
★?
x=1.00×10-3 mol/L
[別解]酸化剤が受け取る e の物質量=還元剤が失うe の物質量より,
10.0
x [mol/L]× -L×2=0.0100mol/Lx. 2.00
2
1000 2
Na2S2O3が失うe の物質量
TOM
-LX
…①
...2
り CI-が酸化されてし
うためである。
000!
1.lom 0020.0
HS OS HO

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

1個めの赤丸
ヨウ素:チオ硫酸ナトリウム＝1:2より、
ヨウ素❌2＝チオ硫酸ナトリウム❌1

2個めの赤丸
2チオ硫酸ナトリウム➡️2e-だから、
1チオ硫酸ナトリウム➡️1e-

2/2＝1/1🙇

ある

すごく分かりやすく教えていただきありがとうございました！！
理解できました！
ありがとうございました！