化学
高校生
問3でなぜこのような式が立つのかわかりません。教えていただけたら嬉しいです。
演習 20
大気中には少量のオゾンが存在しており, 地表から25~45km上空はオゾンの密度が大きい層が
あるが,近年,この層のオゾンが次第に減少している。 空気中のオゾンの濃度は次のような操作に
よって求めることができる。
【操作1】 標準状態で22.4Lの空気をヨウ化カリウム水溶液に通じて, 空気中に含まれているオゾ
ンを完全に分解した。
操作1の水溶液に指示薬として少量のデンプン水溶液を加えた。
【操作2】
【操作3】 操作2の水溶液に0.10mol/Lのチオ硫酸ナトリウム Na2S2O3 水溶液を加えていったとこ
ろ, 5.0mL加えたときに水溶液の色が変化した。
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S406
問1
操作1でのオゾンとヨウ化カリウムの反応を化学反応式で示せ。
問2 操作3の下線部で水溶液の色の変化として最も適当なものを,次の①~⑥の中から一つ選べ。
① 赤色から黄色
③ 赤色から青紫色
② 黄色から赤色
⑤ 無色から青紫色
④ 青紫色から赤色
⑥ 青紫色から無色
問3 1.0molのオゾンによって酸化されて生じたヨウ素は, チオ硫酸ナトリウム何molと反応するか。
問4 空気中に含まれているオゾンの体積百分率〔%〕 として最も適当な数値を有効数字2桁で答えよ。
0214
問3 反応の量的関係
0³12 & Naz S₂03
こ
R
1:1
1:2
| : 1 = 2
2.0 mol
H
T
ht
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