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(2)は問題文が最初から間違っているから解けない。
質量モル濃度が4.0mol/Lとあるが、質量モル濃度ならmol/kgである。質量でなく、モル濃度と考えると、答えにたどり着く。困った問題である。
13.44/56＝0.24だから、それを利用すると、少し計算が速いかも。
0.24❌10❌1.17≒2.8
10＝1000/100
分かりやすく教えてくださってありがとうございます！
理解出来ました！
化学
高校生
解決済み
(ウ)の解き方が分かりません。
答えは(イ)13g (ウ)2.8mol/Lです。
教えて欲しいです🙇♀️💦
効数字2桁で答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0, 0=16, S=32, K=39 とする。
(1) 質量パーセント濃度が98.0%の濃硫酸(密度1.83g/mL) のモル濃度は(ア)
mol/L である。
(2) 質量モル濃度が4.0 mol/Lの水酸化カリウム水溶液 60mLには,水酸化カリウ
ムが (イ) g含まれている。 この水溶液に水40gを加えたら, 密度が 1.17 g/cm3
でモル濃度が (ウ) mol/Lの水酸化カリウム水溶液になった。
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水酸化カリウム60mLと追加40gを足して100としたが、水60gでないと本当は60+40＝100にできないが、解く都合上そうした。
40g追加後の溶液の密度ほあるが、最初の濃度がモル濃度のため、60ｍL中の溶液中の密度がないと溶質が13.44g溶けていても、溶媒だけの質量は60ｍL-13.44gにはできないから。
問題文が、質量モル濃度とモル濃度がごちゃごちゃになっており、非常によくない問題である🙇