Question

みおん

至急です！！酸と塩基についてなんですが、、
この問題の解説をお願いしたいです…🙏
ちなみに答えは ①2.0 ②0.50 ③CH₃COOH ④60 ⑤30 ⑥12 ⑦2.5 (数字は全て有効数字2桁) (7)2 (8)イ です
そこまで詳しい解説でなくても全然良いのでお願いします😭

問6 食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度を求めるために、西川くんと岩土くんが以下のような実験手順に
従い中和滴定の実験を行った。 その後、実験結果に従って2人で相談しながら食酢中の酢酸の濃度を求め
た。 以下の文章を読んで、 下の問いに答えよ。 【思考・判断・表現】
ただし、食酢中の酸としてはたらく物質は酢酸のみとし、酢酸の電離度をα=0.020、薄めた食酢の密度は
1.2g/cm² とする。
【実験手順】
(I) 食酢を、(a) ホールピペットを用いて10mL 正確にはかり取り、(b) メスフラスコに入れた。
(II) メスフラスコに純水を標線まで加えて、 正確に食酢の濃度を 1/10 に薄めた。
(Ⅲ) 薄めた食酢をホールピペットで10mLはかり取り、(c) コニカルピーカーに入れた。
(IV) コニカルビーカーにpH指示薬としてフェノールフタレイン溶液を数滴加えた。
(V) (d) ビュレットに 0.10 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 (以下NaOHaq と記す) を入れて、 中和滴定を開始
した。
(VI) (A) 溶液の色の変化に注意しながら滴定を進め、 あるところで中和点とみなして滴定を終了した。
【実験結果 】
滴定前と滴定後の目盛りの差を読み取ったところ、 中和点での NaOHaq の滴下量は 5.0mLであった。
【西川くんと岩土くんの会話】
西川くん 中和点では、 (酸の物質量×価数)=(塩基の物質量×価数) が成り立つんだよね。
岩土くん:じゃあまず NaOHの物質量から考えると、濃度が 0.10 mol/L で滴下量の体積が5.0mL だから、
(①) mol だと分かるね。
西川くん:そうだね、 じゃあ、さっきの(酸の物質量×価数) = (塩基の物質量×価数) の式から、薄めた食酢
10mL中には酢酸が (②) mol含まれていることが分かったね。
岩土くん:このことから、薄めた食酢中 10mL中に含まれる酢酸の質量が求められるんじゃないかな､、、
西川くん:そうか! 酢酸の化学式は [③] で、モル質量は (④) g/molだから、(②) mol を質量にすると
(⑤) g になるね。
岩土くん
西川くん
体積が10mL だから、 (⑥) だね。
:薄めた食酢全体の質量については､密度が1.2g/cm²、
最後に、薄めた食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度を求めると､
x100= (⑦) % となるね。
岩土くん:そういえば最初に食酢の濃度を1/10 に薄めていたね。 だから、 さらに10倍すると元の食酢中に含まれ
る酢酸の質量パーセント濃度が求められるね。
西川くん: 食酢中の酢酸の割合って意外と小さいんだな、、、。
(7) 元の食酢の pH を整数で求めよ。
(8) この実験の pH曲線はどのような形なるか。 下のア~エから1つ選び、記号で答えよ。
PH
PHI
pH
10
7
4
1
(ア)
滴下量 [mL]
[PH [
(イ)
10-
7
4
滴下量 [mL]
10
7
4
滴下量 [mL]
10
7
4
滴下星 [mL]