✨ ベストアンサー ✨
➡️は配位結合。
Sは最初価電子6個。
Sの両サイドから価電子1個ずつ単結合になるから最外殻電子は8個。
二重結合のOはSの電子は使っていない。
基本、共有結合した場合、元素の周りにH以外は最外殻電子8個は決まりであるから、10個なんかにならない🙇
左の構造式は分かるのですが、右の構造式ってsの電子が10個になってしまうのではないでしょうか...?教えて頂きたいです。🙇🏻♀️՞
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➡️は配位結合。
Sは最初価電子6個。
Sの両サイドから価電子1個ずつ単結合になるから最外殻電子は8個。
二重結合のOはSの電子は使っていない。
基本、共有結合した場合、元素の周りにH以外は最外殻電子8個は決まりであるから、10個なんかにならない🙇
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