Question

みみ

この3つの構造式の説明について分からないことがあるのですご、上2つがなぜ水にほとんど溶けないのか、1番下の反応が強い理由を教えてください。お願いします。

Mg0 の場合も同様に, Mg0 + H2O
様に、 水に溶けて水酸化物になる反応式を示す。
2Al(OH)3
Al2O3 + 3H2O
SiO2 + H2O
P4010 + 6H2O
H2SiO3
→ 4HgPO
Al2O3 はほとんど水に溶けないので,この反応はほぼ起きない。
SiO2 はほとんど水に溶けないので、この反応はほぼ起きない。
頻出の反応式! この反応性は強いので, P4010 は強い乾燥剤。

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

これら3つの水への溶解性の差の説明は難しい。
以下、ざっくり。

Al2O3……アルミナと言われる粉末。イオン結合物質である。
イオン結合物質は、一般に水に溶けやすいが、この物質は、AlとOの電気陰性度が近いため、イオン結合より共有結合性が増し、そのため、原子間を切り離すのが難しいため。

SiO2……水晶。共有結合性結晶のため、原子間結合性が強く溶けにくいと考えられる。

P4O10……脱水性があり、相手から水を奪う。
常温では脱水だけだが、加熱により、強烈な脱水反応によりリン酸になる🙇