化学
高校生
解決済み
この問題の立式の仕方が分かりません(; ;)
問9 鉄 Fe は,式(1)に従って,鉄鉱石に含まれる酸化鉄(Ⅲ) Fe2O3 の製錬によっ
て工業的に得られている。
Fe2O3 + 3 CO
→
2 Fe + 3CO2
(1)
Fe2O3 の含有率(質量パーセント) が 48.0% の鉄鉱石がある。 この鉄鉱石
1000kg から,式(1) によって得られる Fe の質量は何kgか。 最も適当な数値
を次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし 鉄鉱石中のFe はすべて Fe2O3
として存在し、鉄鉱石中の Fe2O3 はすべて Fe に変化するものとする。
9 kg
① 16.8 ②33.6 ③ 84.0 ④ 168 ⑤336
6480
問9 9 正解は ⑤
式(1) より 1mol の Fe2O3 から 2mol の Fe が得られることがわかる。 したがって,
Fe2O3 の含有率が48.0% の鉄鉱石 1000kg から得られる Fe の質量は,
Fe2O3=160より
Fe: 麻量56.
1
1000 × 103 x 48.0
X - ×2×56=3.36×10° 〔g〕=336〔kg〕
100 160
問10 10 正解は②。
回答
回答
疑問は解決しましたか？
この質問を見ている人は
こちらの質問も見ています😉
ありがとうございます(; ;)