Question

し　【難関大学志望】

なぜ、PCl5の変化量が、-0.40でPClは0.40でCl2は0.40なのですか？

入試攻略 への 必須問題
五塩化リン PCI は、以下の反応式にもとづいて、三塩化リン PCIと塩
CB2に解離することが知られている。
PCI (気)
PCI (気) + Cl2 (気)
ただし、(気) は気体であることを示す。 この反応の平衡定数K (mol/L]
は、以下のように表される。
[PC] [CE]
K=
[PC]
次の問いに有効数字2桁で答えよ。
(1) 1.20 mol の PCI (気)は,250°Cで4.0Lの容器に封入すると、上式
にもとづいて、その 1/23 PCI と Clに解離して平衡になる。そのとき
のPCI (気) PC1 (気) Cl2 (気)の濃度 [mol/L] を求めよ。
(2) (1) の結果にもとづき、 平衡定数K [mol/L] の値を求めよ。
【解説
(1) 解離したPCl は、 1.20 [mol] X-
初期量
1.20
変化量 -0.40
平衡量 10.80
平衡濃度
(2) K=
R15の
PC15 =PC1₂
0.80
4.0
=0.20
[PCL][Ck]
[PC]
0.10×0.10
0.20
x = 0.40 [mol] なので、
0
+0.40
0.40
4.0
=0.10
- = 5.0×10-2
1 PC11C125
Cl₂
0.40
↓ 4.0Lの容器なので
0.40
0
+0.40
=0.10
(mol)
[mol]
[mol/L]
がいなのが
(1) PCl: 0.20 mol/L PCL : 0.10mol/L Cl: 0.10mol/L
(2) 5.0×10mol/L

解離した PCls は, 1.20 [mol]×12=0.40 [mol)なので,
RISHING THWH PCIS
PCI
初期量 1,20
変化量
0.40
平衡量
0.80
平衡濃度
0.80
4.0
=0.20
2010 PC131 C (₂5)
PC13
0
0
+0.40 +0.40
0.40
0.40
4.0Lの容器なので
0.40
4.0
=0.10
(mol)
(mol)
(mol)
20.40
4.0
=0.10
(mol/L)

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

koh

変化量は、化学反応式の各物質の係数によって考えることができます。なぜなら係数比はモル比と同じになるからです。

今回は、PCl5,PCl3, Cl2ともに係数は1です。よって、PCl5が1mol反応したら、PCl3とCl2も1mol生成されます。

なので、PCl5が0.40mol反応したら、つまり0.40mol分だけ減ったら、0.40mol分だけPCl3とCl2がそれぞれ増えるということです。

減っていたら-,増えていたら+で表しています。