Question

はり

b問題でMn2＋の値って1.0×10マイナス5乗でも溶解度積の値は超えないと思うのですがなんで1.0×10マイナス三乗の方が答えなんですか？

化学
問4 硫化水素は水に溶けると、 次のように二段階で電離する。
H2SH+ + HS ¯
HS H+ + S2¯
K₁=
式(1), 式 (2) の電離定数を Ki, K2 とすると, 式 (3), 式 (4) で表される。
K2=
[H+] [HS-]
[H2S]
[H+][s²-]
[HS-]
K=
-=1.0×10-mol/L
-=1.0×10mol/L
H2S2H+ + S2-
[H+][s2-]
[H2S]
法が認める範囲で利用してください。
一段階目と二段階目の電離をあわせた反応は,式(5) で表される。
-=KK2=1.0×10-21 (mol/L)2
式(5) の平衡定数Kは, K1 と K2 から, 式 (6) で表すことができる。
(1)
(2)
1.0x 10-2¹ SCHWERT
=1.0x
1.0x10
- 106
(3)
(4)
10-20
(5)
これに関する次ページの問い (ab) に答えよ。 ただし, 硫化水素を十分に
通じて飽和させると, 水溶液中の硫化水素のモル濃度は, pH に関係なく
[H2S] = 1.0×10mol/L に保たれるものとする。
(6)
GIRS
2010 PORTEN
10×10-13

純水に硫化水素を十分に通じて飽和させた水溶液のpH はいくらか。 最も
適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, K2 の値は K の
値に比べて極めて小さい値であることから、二段階目の電離によって生じる
9
H+ は無視できるものとする。
A
①
②
① 1.0
④⑨④ 4.0
2.0
(5) 5.0
2+
b マンガン(II)イオン Mn²+ と亜鉛イオン Zn²+ をいずれも 1.0×10-3 mol/L
ずつ含む水溶液がある。 この水溶液をpH6.0 に保ち, 硫化水素を十分に通
じて飽和させたとき, Mn2+ と Zn²+のモル濃度はそれぞれ何mol/L になる
か。 数値の組合せとして最も適当なものを,下の①~④のうちから一つ選べ。
ただし, 硫化マンガン (ⅡI) MnSと硫化亜鉛ZnS の溶解度積は,式 (7),式 (8)
でそれぞれ表される。 また, 硫化水素を通じたことによる水溶液の体積変化
は無視できるものとする。 10
MnS: Ksp.mns=[Mn²+] [S²-]=1.0×10-10 (mol/L)2
ZnS: Ksp.Zns= [Zn²+] [S²-]=2.0×10-18 (mol/L)2
[Mn²+] (mol/L) [Zn²+] (mol/L)
1.0×10-3
1.0×10-3
1.0×10-5
1.0×10-5
(3) 3.0
(6) 6.0
1.0×10-3
2.0×10-8
1.0×10-3
2.0×10-8
化学
(7)
(8)

=1.0×10mol/L
よって, pH は 4.0である。
9
b pH 6.0 のとき, [H+]=1.0×10mol/Lである。 また, 硫
化水素を飽和させていることから, [H2S]=1.0×10mol/Lであ
る。
式 (6) から、
[H2S]
[S-]=Kx- [H+]2
=1.0×10 (mol/L)×1.0×10-mol/L
LENHAGRA
(1.0×10mol/L) 2
=1.0×10mol/L
硫化マンガン(Ⅱ) MnSの沈殿が生じないと仮定すると,
[Mn²+] [S²-]=1.0×10mol/L×1.0×10 - 1 mol/L
=1.0×10-13 (mol/L)2
≦Ksp. Mns (=1.0×10-10 (mol/L)2 )
したがって, MnSの沈殿は生じず、
[Mn²+] =1.0×10-3 mol/L
硫化亜鉛ZnSの沈殿が生じないと仮定すると,
[Zn²+] [S2-]=1.0×10mol/L×1.0×10 mol/L
<-10
=1.0×10-13 (mol/L)
>KNp. ZnS (=2.0×10 (mol/L)")
したがって, ZnSの沈殿が生じる。このとき, [Zn²+ ] は式(8)よ
り、
SMO
-18
[Zn²+] = Kp. ZnS
Ksp. Zns 2.0×10-18 (mol/L) 2
[S-]
1.0×10mol/L
=2.0×10mol/L
SHMOUFLO
10
***
溶解度積
金属の硫化
Kap=[M2-
の値は一定で
う。
沈殿生成の
沈殿が生
第3問 無機物質
MOO
問1 無機物質の工業的製法OHO
① 正しい。 酸素 O2 は、工業的には液体空気の分留で得られ
▼
[M²+][
[M²+][

化学

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

ひめか

問題文にMn2+の初期濃度が1.0×10^-3と記載があります。

溶解度積は沈殿が出来るかどうかの判定をするためのもので、越えると沈殿ができ、越えないと沈殿が出来ません。
硫化水素を加えても溶解度積の値を越えないと言うことは、沈殿(MnS)が出来ない、つまりMn2+は減らないので濃度は下がりません。

つまり1.0×10^-3がそのまま答えとなります。

はり

なるほど、見逃してました！
ありがとうございます