Question

MOMOKA

高1化学基礎のmol計算と化学反応式の問題です。なるべく丁寧めに、解説お願いしたいです。

3 次の反応 (1)~(3) を化学反応式で表せ。
(1) 亜鉛Znに塩酸 HCIを反応させると, 水素H2と塩化亜鉛ZnCl2 が生成した。
(2) 硫化水素水H2Sに二酸化硫黄 SO2 を通じると, 硫黄Sと水H2Oが生成した。
(3) 銅Cuに濃度の薄い硝酸HNO3 を反応させると、硝酸銅(ⅡI)Cu(NO3)2 と一酸化窒素NO
と水H2Oが生成した。

8 次の問い (1)~(6)に答えよ。 体積は標準状態とし, 有効数字2桁で答えよ。 原子量は
H=1.0, C=12, N=14,0=16,S=32, Cl=35.5, アボガドロ定数 = 6.0×1023/molとす
る。
(1) 塩素 Cl2 8.96Lあるとき, 物質量は何molか。
(2) 酸素 O2 が3.2g あるとき, 体積は何Lか。
(3) 二酸化炭素CO2 が78.4 L あるとき, 質量は何gか。
(4) 窒素 N2 分子が2.4×1024 個あるとき, 体積は何Lか。
(5) 窒素N2 の密度は何g/Lか。
⑥6 二酸化硫黄 SO2 が 22.4Lあるとき, その中に含まれる硫黄原子数は何個か。

10 次の問い (1)~(3) に答えよ。
(1) 次の気体 (ア)~ (オ) がそれぞれ10gずつあるとき, 標準状態で体積が最も大きいものを
選び, 記号で答えよ。 原子量H=1.0, C=12,0=16, Cl=35.5
(ア) CO2
(イ) Cl2
(ウ) 02
(エ) CH4
(+) HCI
(2) 次の気体(ア)~ (オ)がそれぞれ 0.20 mol ずつあるとき, 質量が最も大きいものを選び,
記号で答えよ。 原子量H=1.0, C=12, N=14,0=16, S=32
(ア) H2O
(イ) SO2
(ウ) H2S
(エ) NH3
(オ) N2
(3) ある気体の密度を測定すると, 同温同圧で酸素の密度の2.22倍であった。 この気体と
して適当なものを、次の(ア)~ (オ)から選び, 記号で答えよ。 原子量H=1.0, C=12, N
=14,0=16, S = 32, Cl=35.5
(ア) CO2
(ウ) Cl
(イ) NH3
(I) SO₂
(オ) NO2

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

mo1

参考・概略です

[３]
(3) Ｃu と ＨＮＯ₃ で Ｃu(ＮＯ₃)₂ と Ｈ₂Ｏ と 2ＮＯができるので

　係数を，合わせ

　 3Ｃu ＋ 8ＨＮＯ₃ → 3Ｃu(ＮＯ₃)₂ + 4Ｈ₂Ｏ + 2ＮＯ↑

[８]
(6) ＳＯ₂ が 22.4[L]

　　　･･･1[mol]なので，ＳＯ₂ が 6.02×10²³[個]

　　　･･･ＳＯ₂ 1個に対し，Ｓ 1個なので，

　　　　　そのまま，6.02×10²³[個]

MOMOKA

ありがとうございます。だいぶ時間が時間が経ってしまったのですが、お時間あれば、大問10も解説していただけると幸いです。

mo1

(1)
①標準状態で体積22.4Lの質量をそれぞれ求めると
　　(ア)44g、(イ)71g、(ウ)32g、(エ)16g、(オ)36.5g
②標準状態での10gあたりの体積を求めると
　　(ア)22.4L×(10/44)
　　(イ)22.4L×(10/71)
　　(ウ)22.4L×(10/32)
　　(エ)22.4L×(10/16)
　　(オ)22.4L×(10/36.5)
③10gの体積が最も大きいものは(エ)

(2)
①1[mol]の質量をそれぞれ求めると
　　(ア)18g、(イ)64g、(ウ)34g、(エ)17g
②0.2[mol]の質量をそれぞれ求めると
　　(ア)18g×0.2
　　(イ)64g×0.2
　　(ウ)34g×0.2
　　(エ)17g×0.2
③0.2[mol]の質量が最も大きいのは(イ)

(3)
①標準状態で体積22.4Lの質量をそれぞれ求めると
　　酸素32g、(ア)44g、(イ)17g、(ウ)71g、(エ)64g、(オ)46g
②標準状態での密度を求めると(22.4L＝22400cm³)
　　酸素の密度の2.22倍＝2.22×(32/22400)＝71.04/22400
　　(ア)44g/22400cm³
　　(イ)17g/22400cm³
　　(ウ)71g/22400cm³
　　(エ)64g/22400cm³
　　(オ)46g/22400cm³
③適当なものは(ウ)