Question

Σ

3番です
なぜそれぞれを分けて考えるのですか？
前半でもう物質量が出ているのでそれを使えば良くないですか？

71 気体の溶解 20℃で1.013 × 10 Paの空気で飽和させた水1Lに溶けている酸
素と窒素について 次の問いに答えよ。 ただし, 20℃で1.013×10Paの酸素と窒素は,
水1Lに対してそれぞれ32mL, 16mL溶けるものとし, 空気は酸素と窒素が体積比
1:4で混合した気体であるとする。
(1) 一般的に, 溶媒に溶けにくい気体の場合、 一定温度で一定量の溶媒に溶ける気体の質
量は、その気体の圧力に比例する。 このことを、何の法則というか。
(2) 溶けている酸素と窒素の体積 (それぞれの分圧での体積) は, それぞれ何mL か
(3) 溶けている酸素と窒素の物質量の比はいくらか。
(4) 溶けている酸素と窒素の質量の比はいくらか。
(5) 一般的に,水に対する気体の溶解度は,温度が高くなるとどうなるか。
溶液の濃度
溶か

(3) 物質量 〔mol]=
で水1Lに溶ける酸素と窒素の物質量は, それぞれ
mL mEXECASTS
16
22400
標準状態での体積 [mL]
22400mL/mol
・mol.
mol。酸素と窒素の分圧はそれぞれ1.013×108 x 1/3 Pa,
32
22400
(ast)
1.013×10 × 1/3 Pa であるから, ヘンリーの法則より, 溶解した気体
の物質量の比は,
0.8
20.8+80.ES
4
1.013×105 Pax-
5
molx.
=1:2
1
1.013×10³ Pa×—
9, 20°C, 1.013×105 Pal
32
22400
1.013×105 Pa
O2 の物質量
*16 m
22400
・molx.
1.013×105 Pa
N2 の物質量
100