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あまり正しくない表記で説明しますが、Al1個当たりの質量が1.8×10^-22÷4(g/個)であり、このままmolをかけても単位があいません。1mol=6.0×10^23個の単位換算をして1.8×18^-22÷4×6.0×10^23gとなり、これが1mol当たりのAlの質量=原子量となります。
化学
この赤線を引いた問題なんですがなぜわざわざ1molを6.0×10^23にして計算するんですか?
×1molじゃダメなんですか?
右の方にアドバイスが書いているのですがいまいち理解できなくて...
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あまり正しくない表記で説明しますが、Al1個当たりの質量が1.8×10^-22÷4(g/個)であり、このままmolをかけても単位があいません。1mol=6.0×10^23個の単位換算をして1.8×18^-22÷4×6.0×10^23gとなり、これが1mol当たりのAlの質量=原子量となります。
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単位を揃えて計算するから6.0×10^23にするんですね!
助かりました!!ありがとうございます!!