Question

いちご

化学反応式を作る時にイオン反応式では省略されていたイオンを補い、この場合両辺に同じ数のカリウムイオンと硫酸イオンが足されるはずですが、左辺に硫酸イオンが足されていないのはどうしてでしょうか？

(7) MnO4 + 8H+ + 5e -
SO₂ + 2H₂O → SO4² + 4H+ + 2e¯
①×2+②x5から、変
2MnO4 + 5SO2 + 2H₂O
Mn²+ + 4H₂O •1
...
→2Mn²+ + 5SO2 + 4H+
K+, SO4² を補う。
2KMnO4 + 5SO2 + 2H₂O
(2)
JM 10(a)
2MnSO4 + K₂SO4 + 2H₂SO4

イオン 化学反応式 イオン反応式 酸化還元反応

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

①❌2+②❌5の式でH+をまとめてしまうと右辺に+4H+になる。
この式を使うと、その下に書いてあるK+は良いが、SO4^2-が右辺にしか足されないような感じに見えるという質問と判断し、一段階前のH+をまとめない式から説明した🙇

いちご

お答えありがとうございます！質問したかった内容は仰る通りです。とてもわかりやすかったです。
今まではイオン反応式から化学反応式に変化させる時は単純に両辺に同じ数の同じイオンを足していたのですが、今回教えていただいたようにH+をまとめて計算する際は注意しなくてはいけないということなのでしょうか？

🍇こつぶ🐡

両辺に補うのが、「いつも」と思うとそうなる。
問題文にもK+、SO4 2-を補うとしか書いていない。

実は余ったイオン反応式から考えると、右辺にも実はSO4 2-を補っておらず、4H+をそのまま使いH2SO4を作っている。左辺に硫酸が出てこないのは変なのだが、左辺右辺で相殺され、余ったH+からできている。それはSO2が酸化されたからできた。これが分かっていたら迷わなかったはず。

解答の記述SO4 2-補っていないのに、そんな感じで書いているからダメ。迷うはず。

両辺にいつも足すとは限らないということで🙇

🍇こつぶ🐡

今まではイオン反応式から化学反応式に変化させる時は単純に両辺に同じ数の同じイオンを足していたのですが
＞それでいいよ。
今回、左辺に2K+足すだけで良いのだが、－イオンは足さなくて良いのに、SO4 2-を補うと書いているから迷うはず🙇

いちご

本当にありがとうございます！相殺されることもあるんですね。

🍇こつぶ🐡

今回新しい知識を使った問題に出会ったから、今後はできるでしょう🙇

Answer 2

ミッキー様

硫酸イオンを足してるので、MnO₄⁻がKMnO₄になってます。