Question

ぽん

(4)がよくわかりません。
わかりやすく教えて頂けると嬉しいです。

表せ。
論述 118 原子量と相対質量 いくつかの元素の原子量を右表に示して
ある。 これを参考にして次の (1)~(4) に答えよ。
ただし,アボガドロ定数は 6.02 × 102/mol とする。
(1) Cの原子量が12.000 でないのはなぜか。
or*0.8
原子量表
元素
H
C
(2) H1個の平均の質量はいくらか。 (有効数字3桁)
CI
(3) 自然界に,中性子数18個の塩素原子と中性子数 20個の塩素原子
41
M
のみ存在するものとすると,中性子数 18 個の塩素原子は 20 個の塩素原子の約何倍存
在するか。 (有効数字1桁)
(4) 原子量は ⑩6Oの質量を16としたときの相対質量で表すことにし、10の16g 中に
含まれる原子の数と同数の粒子の物質量を1mol とする。 次の(ア)~(エ) の数値を,現在
の数値より大きくなるもの, 小さくなるもの、変化しないものに分けよ。 なお, 12C
の質量を12としたときの10の相対質量は 15.995 である。
(ア) 炭素の原子量 (イ) 1.013 × 10 Pa 4℃の水1cm の質量
(ウ)鉄1g中の鉄原子の物質量
fore.FUL ×88.8
原子量
1.008
12.011
15.999
35.453
(エ) 標準状態で1Lの体積の酸素の物質量
(横浜国立大改)

118
水面を覆
(1) 元素の原子量は, 同位体の相対質量の組成平均で表され,
炭素には12C13C, MCの3種の同位体があるから。
(2) 1.67×10-24g
(3) 3倍
(4) 大きくなるもの
小さくなるもの (ウ)と(エ)
(ア)
変化しないもの(イ)
20-SEEL-14 OW
ÉLOVN
(1) 元素の原子量は12C の質量を12としたときその元素の同
位体の相対質量の組成平均で表す。炭素原子には12C, R8C,Eel +
14C の同位体がある。 1C, 14C の相対質量は約 13 14 である。
(2) H 原子 6.02 × 1023個の質量が 1.008g であるから, H1個
の質量は
1.008 g
6.02 x 1023
35 x
(3) CIの原子番号は17であるから, 中性子数 18 個の CI 原子
の相対質量は 35, 中性子数 20 個の CI 原子の相対質量は 37
賃番は3住料個
t
と考えられる。
bla 00
x
- +37 X
= 1.674×10-24g≒1.67×10-24g
-24J0ARSC
中性子数 18 個の CI 原子の存在割合をx〔%〕 とする。 塩素の
原子量は 35.453 であるから、次の関係式ができる。
12.0
100-x
35.453
100
100
x=77.3=77,中性子数 18 個の CI 原子 77%, 中性子数 20
77
個の CI 原子 23%, = 3.3 ≒3 約3倍
23
20
-
a
(4) (ア) 炭素の同位体の相対質量が大きくなるので、炭素の
原子量は増加する。 (イ) 液体の水の特定の体積の質量には影
響はない。 (ウ) (ア)と同様に鉄の原子量が増加するから、鉄
1gの物質量は減少する。 (エ) 標準状態で1Lの酸素の質量
は変化しないが, 酸素の原子量が増加するので、 物質量は減
少する

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

16O＝15.995➡️16にすると、12Cに比べ原子量が大きくなる。
したがって、原子量や物質量に関する値は変わる。
(ア)原子量、(ウ)物質量、(エ)物質量だから変化する。(イ)は質量だから変わらない。

(ア)原子量は基準が大きくなるから大きくなる。
(ウ)n＝1/Mだから、Mが大きくなるからnは小さくなる
(エ)O2の1molの分子量が大きくなるから、1/Mは小さくなる🙇

ゆえに、
大きくなる……(ア)
小さくなる……(ウ)(エ)
変わらない……(イ)

🍇こつぶ🐡

標準状態で1Lの酸素は
1／22.4molですから、
＞ここまでは正しい。だだ、1molが22.4Lなら。これは12C＝12の時。

1Lを22.4で➗と考えると混乱する。
1L の質量は気体に関わらず標準状態で同じだから、
仮に1Lの分子の質量をwとすると、分子量Mで➗ったのがmol。つまり、w/M＝nである。wが変わらないから、分母の原子量が炭素➡️酸素だと酸素の方が原子量が大きいため、n＝w/Mが小さくなる🙇

ぽん

解決しました。
こつぶ様
ありがとうございます。

説明がわかりやすいので、助かります。
次の機会もお願い致します。

🍇こつぶ🐡

機会あれば🙇