Question

☆彡.。‎𖤐 ̖́-‬𓆩⋆𓆪‬

やっぱり（2）の問題はマーカーで囲んだ部分を覚えておかないと解けないんですか💦

思考
Onde e
254. 浸透圧 37℃におけるヒトの血液の浸透圧を 7.4 × 105 Pa とし,各問いに答えよ。
(1) 37℃で,ヒトの血液と同じ浸透圧を示すグルコース C6H1206 水溶液を1.0L つく
るには,グルコースは何g必要か。
(2) 塩化ナトリウム 9.0gを水に溶かして 1.0Lにした溶液は,37℃でヒトの血液と同
じ浸透圧を示す。 このとき, 塩化ナトリウムは何%電離していることになるか。

Check
電離度αの電解質水溶液の濃度
質量モル濃度m [mol/kg], 電離度αの電解質 AX の水溶液の溶質
の粒子の濃度は,次のようになる。
AX
はじめ
電離時m (1-α)
ma
ma
溶質の全粒子の濃度: m (1+α) [mol/kg]
庄からIV
n=
254. 浸透圧・
解答 (1)52g (2) 87%
解説 (1) グルコースの物質量は,ⅣIVRT から,
7.4 ×105 Pa×1.0L
RT 8.3×103Pa・L/K・mol) × (273+37) K
A+ + X- (電離度α)
0
0
[mol/kg]
[mol/kg]
m
グルコース C6H1206 のモル質量は180g/mol なので, LING
180g/mol×0.287mol=51.6g
(2) 塩化ナトリウム NaClの物質量をn [mol], 電離度をαとすると,
水溶液中の各粒子の物質量は,それぞれ次のようになる。
NaCl ← Na+ + CI- (電離度α)
0
0
はじめ
n
電離時 n (1-α)
na
na
したがって, 水溶液中の粒子の総物質量は,
n=
9.0
58.5
ここで, NaClのモル質量は 58.5g/mol なので, その9.0gの物質量は,
n=9.0/58.5[mol] であり, 電離によって粒子の濃度は(1+α) 倍になっ
ている。 また, NaCI を水に溶かして 1.0Lにした溶液がヒトの血液と
同じ浸透圧を示すので, IⅣIV=nRT から,次式が成り立つ。
IIV
9.0
7.4 ×105 Pa×1.0L
RTC (58.5
8.3×103Pa・L/(K・mol)×(273+37)K
n (1-a) [mol]+na[mol]+na [mol] =n (1+a) [mol]
9.0
58.5
-=0.287 mol
[mol]
[mol]
(1+a) [mol] =
ECOF
-(1+a) [mol] =0.287 mol a=0.865
(煎に
別解 IⅣIV=nRT から,同温、同体積で同じ浸透圧, すなわちⅡI,V,
Tが同じ溶液どうしの粒子の物質量は等しくなる。 したがって,塩化
ナトリウム水溶液中の粒子の物質量は, (1) で求めたグルコースの物質
量に等しく,次式が成り立つ。
(1+α) [mol] = 0.287mol
a=0.865
1 グルコースは非電解質
である。
② 塩化ナトリウムは電解
質である｡
③ (1) と同じ式であり,
0.287 mol となる。
第Ⅲ章 物質の状態

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

覚えておくというか、電離度100%であろうとなかろうとαでおいて式を立て、計算することが理解されていないと解けない。だから、分からないなら、覚えるしかない🙇

☆彡.。‎𖤐 ̖́-‬𓆩⋆𓆪‬

覚えることにします💦ありがとうございます！

🍇こつぶ🐡

いえいえ🙇