化学
高校生
化学の中和滴定の問題です。
なんで急に炭酸ナトリウムが出てきたのか分かりません。
上の式との繋がり的には硫酸ナトリウムが出てきそうと思ったのですが…
分かりやすく教えてくださると助かります。
問題1
水酸化ナトリウム(NaOH:40.00) 1.4500 gを量り、新たに煮沸し冷却した水
40.0 mLを加えて溶かし、 15℃に冷却した後、フェノールフタレイン試液2滴を加え、
0.50 mol/L硫酸 (f=0.990)で滴定した。液の赤色が消えたとき、 0.50 mol/L硫酸
36.02mLを消費した。さらにこの液にメチルオレンジ試液2滴を加え、 再び 0.50
mol/L硫酸で滴定し、 液が持続する淡赤色を呈したとき、 0.22mLを消費した。 本品
中のNaOHおよび炭酸ナトリウム(Na2CO3: 105.989) の含量(%)を求めよ。
フェノールフタレインを指示薬とした場合の終点までの滴定量をAmLとする
2NaOHH SO4→Na2SO4 + 2H2O
2Na2CO3 + H2SO4→2NaHCO3 + Na2SO4
メチルオレンジを指示薬とした場合の終点までの滴定量をBmLとする
2NaHCO3 + H2SO4 + Na2SO4 +2CO2 + 2H2O
NaOH (mg)=40.00×(A-B)=40.00×(36.02-0.22)×0.990=1418
Na2CO3(mg)=52.99×2×B=52.99×2×0.22×0.990=23.08
NaOHの含量(%) =(1.418/1.4500)×100=97.79%
Na2CO3の含量(%) =(0.02308/1.4500)×100=1.59%
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