H₂SO₄=2+32+64=98
溶液100gを考える。
この時、硫酸の質量は、質量パーセント濃度98%より、98g。
モル数は、98/98=1.0mol
溶液の体積は、密度1.8g/mLより、
100g÷1.8g/mL=500/9mL=5/90L
よって、硫酸のモル濃度は、
1.0mol÷5/90L=90/5mol/L=18mol/L
化学
高校生
5の解説お願いします🙇🏻♀️
答えは18mol/Lです
(3)
U.23 IIIONLEXIC/
(4) 酢酸30gを水に溶かして200mLの水溶液をつくった。 こ
の溶
(5) 98%濃硫酸の密度を1.8g/cm3とす
液
ると、モル濃度は何mol/Lか。
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