Question

ぎん

(2)です。CO2と反応して水酸化バリウムの水溶液は減るので、　答えの本来の必要な量の100.0m lではなくてそれより少ない値では？と思いました。

eduk
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33 <逆滴定による二酸化炭素の定量〉 広島大学・改 | ★★★★☆6分 | 実施日
-3
空気中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めるため,次の実験を行った。
25.0 × 10 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100.0mL に標準状態で空気10.0L を
通じると白濁した。 これを静置して生じた沈殿をろ過して分離した。 このろ液
10.0mLをとり, b残った塩基を1.0 × 102mol/Lの塩酸で滴定したところ 7.0mL
だしを要した。
ア
4.4 問1 下線部(a) と (b) に記述される反応の化学反応式をそれぞれ記せ。
の理✓ 問2
下線部(a)に記述される反応で吸収させた二酸化炭素の物質量を有効数字 2
一桁で求めよ。 なお, 二酸化炭素は完全に反応してすべて塩として沈殿したも
のとする。
✓ 問3 この空気中に含まれる二酸化炭素の体積百分率〔%〕 を有効数字2桁で求
めよ。

問2 (重要ポイント2
空気10.0L中に含まれるCO2 の物質量を[mol] とおくと,本間の滴定では次の線分図に示
BE
corp dm 0.001
(11) 4,0068
(HO)
Nom 0x0.c
(Holes
112
す関係がある。
SOH
LIB70001
塩基
CO2, x (mol).
HCI aq, 1.0 × 10-2mol/L,
100.0
Ba(OH)2 aq, 5.0×10-3 mol/L, ・L
1000
よって, 上の線分図より次式が成り立つ。
7.0 100.0
·X
~ 1000 10.0
x [mol] × 2 + 1.0×10−2 [mol/L] × (
価数,
H2CO3 が放出するH*[mol]
7.0
1000
HCI が放出するH" [mol]
-
TC 1.5 x 10[mol]
Lx
- [L] x1 = 5.0 x 10 [mol/L] ×
価数,
本来の必要量
100.0 [mL]
10.0 [mL]
100.0
1000
[L] x 2]
価数,
Ba(OH)2が放出する OH [mol]
(化学基礎)
物質の変化