これであってると思います!
写真が見づらくて申し訳ないです
割り込み失礼します。
アンモニア(NH3)のNは最外殻電子が5つあって、そのうち3つをHとの共有結合に利用しているので電子が2つ余っています。
水溶液中のようなH+が近くにある状態だと、この余っている電子がH+を引きつけ、結合に利用されます(配位結合)。
NH3 + H+ → NH4+
そのため、水溶液中ではNH3ではなくNH4+の状態で存在しています。
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アンモニア(NH3)のNは最外殻電子が5つあって、そのうち3つをHとの共有結合に利用しているので電子が2つ余っています。
水溶液中のようなH+が近くにある状態だと、この余っている電子がH+を引きつけ、結合に利用されます(配位結合)。
NH3 + H+ → NH4+
そのため、水溶液中ではNH3ではなくNH4+の状態で存在しています。
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すみません、追加の質問なんですけど、アンモニアはNH3なのに、なんで塩化アンモニウムはNH4なんですか?