Question

ら

高校2年生の化学の問題です。
酸化銀と塩酸の反応についてのグラフを選択する問題なんですが、全くわかりません💦わかる方がいれば、教えてください🙇🏻‍♂️

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㊙ 87. 硝酸銀と塩酸の反応 0 4分
硝酸銀 AgNO3 1.7g を純粋な水 50mLに溶かした溶液に 0.50
mol/L塩酸を加える。 加える塩酸の体積 [mL] と生じる塩化銀 AgCl 沈殿の質量 [g] との関係を表すグ
ラフとして最も適当なものを、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 N=14, 16, Cl=35.5, Ag=108
① 2
沈殿の質量
沈殿の質量
0
2
0
0
10
塩酸の体積 [mL]
10
塩酸の体積[mL]
20
20
(2)
沈殿の質量
沈殿の質量
2
0
2
0
20
10
塩酸の体積[mL]
10
塩酸の体積[mL]
20
20
沈殿の質量
1
沈殿の質量
0
⑥ 2
0
10
塩酸の体積[mL]
10
塩酸の体積[mL]
20
20
[2010 追試〕

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

🍇こつぶ🐡

②

50mL関係なし。
AgNO3mol＝1.7/170＝0.01mol
HClmol＝0.5×x/1000
上二つの式が等しいから、(AgNO3:HCI＝1:1より)
0.01＝0.5x/1000
x＝20mL　中和mL
ここまでで①か②　　横軸20mLのグラフ

沈殿AgCImol＝143.5×0.01＝1.435g
だから、縦軸1以上のグラフは②
よって、②🙇

ら

すごくわかりやすいです！！！！
全く分からなかったのに理解できました😭✨
今からテストなので本当に助かりました、類似問題が出たら絶対に解きます。本当にありがとうございました🙏🙏

🍇こつぶ🐡

理解できました
＞よかったです。テスト頑張って～👋