化学
高校生
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NaHSO₄の水溶液が酸性を示すのはなぜですか

化学基礎 塩基

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基礎事項
 弱酸+強塩基の正塩 ➡️水溶液は塩基性
 強酸+弱塩基の正塩 ➡️水溶液は酸性
 強酸+強塩基の正塩 ➡️水溶液は中性
 強酸+強塩基の酸性塩➡️水溶液は酸性
 強酸+強塩基の塩基性塩➡️水溶液は塩基性
 要は、強いものが勝つ、ということ。
 ただ、両方が強い場合は、正塩、酸性塩、塩基性塩なのかで、水溶液の性質は決まる

例えば、KClはKOH(強塩基)とHCl(強酸)からできている。
 両方が強いから、KClが正塩、酸性塩、塩基性塩なのかで、水溶液の性質は決まる
 KClは正塩だから、水溶液は中性

MgCl₂はMg(OH)₂(弱塩基)とHCl(強酸)からできている。
 酸が強いから水溶液は酸性

Na₂CO₃はNaOH(強塩基)とH₂CO₃(弱酸)からできている。
 塩基が強いから水溶液は塩基性

NaHSO₄はNaOH(強塩基)とH₂SO₄(強酸)からできている。
 両方が強いから、NaHSO₄が正塩、酸性塩、塩基性塩なのかで、水溶液の性質は決まる
 NaHSO₄は酸性塩だから、水溶液は酸性

きゃさ

すごくわかりやすいご回答ありがとうございます🙇‍♀️✨ 理解出来ました!

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回答

水素イオンが含まれるからではないでしょうか

きゃさ

強酸+強塩基は中性の水溶液になると習ったのですがNaHSO₄はこの法則に当てはまらないのですか?

Usa吉

強酸+強塩基が中性になるのは正塩の場合のみであり、NaHSO4は酸性塩であるため当てはまりません。
電離した場合もH+があるため酸性になります。

きゃさ

なるほど!!重ねて質問失礼しました。ご回答ありがとうございます🙏✨

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