Question

し　【難関大学志望】

【1】の問題について質問です。
なぜ、ZnはCuよりもイオン化傾向が大きいのでが分からないです。
また、電子e－乗は移動せず、反応しないってどういうことですか？
独学なので、分からないです。
教えてください！

例題2 金属のイオン化傾向
次の(1)~(3)の金属と金属イオンの組合せは、 化学変化が起こるかどうかそれぞれ答えよ。
(1) Zn²+ & Cu
12 Cu²+ z Zn
3) Agt & Fe
なぜすぎて
[解法] イオン化傾向が大きい金属は,
たがって, My M② という2つの金属があり、イオン化傾向がM1Mzの場合,
(イオンになりやすい。
●込
「小さいの乱
Mを単体M1,M2を陽イオン M2にして反応させると,
M→Mite_
M2+ +6→M2
と反応し、M2の単体が得られる。
(1) Zn は Cuよりもイオン化傾向が大きいので、電子e-は移動せず、反応
C® from
するorしない
(②) CuZnよりもイオン化傾向が(
て反応する
Mの方がイオン化傾向が大きいため、Miがイオン Mになる
Znの方がイオン化傾向が大きいため、2nが陽イオンスロン
になる。よって
反応しない
Jock
Titip
Znの方がイオン化傾向が大きいため、nが²になる
で、電子e"は移動し
(3) AgはFeよりもイオン化傾向が(小さい)ので、電子eは移動し
て、反応する
Feの方がイオン化傾向が大きいため, Feが Fe²+ になる
(和木からかわ
イオン化傾向が大きい金
属は電子を放出して
オンになりやすい。 イオ
ン化傾向が小さい金属の
陽イオンは電子を受け
とって金属単体になりや
すい。

[解法] イオン化傾向が大きい金属は,
イオン
イオンになりやすい。
たがって, My M2 という2つの金属があり, イオン化傾向がM1 > M2 の場合・
M を単体M1,
を陽イオン M2+ にして反応させると、
M2
M1
Mi + +e_
M2+ +
→ M2
と反応し、M2の単体が得られる。
(1) Zn は Cuよりもイオン化傾向が大きいので,電子eは移動せず, 反応
(しなり)
②
← Mi の方がイオン化傾向が大きいため,Mが陽イオン M+になる
←Znの方がイオン化傾向が大きいため, Znが陽イオン Zn²+
になる。 よって、Zn²のまま反応しない

Answer 1

✨ ベストアンサー ✨

もも

答えになってないかもしれませんが、イオン化傾向の表を覚えた方が楽だと思います。リッチにかそうかなまああてにするなひどすぎる借金など覚え方がわかりやすいと思うので。
移動せず反応しないというのは亜鉛の方が銅よりイオン化傾向が大きいので亜鉛の方がイオンになりやすい。(2)のように銅がイオンで亜鉛が単体だったら、亜鉛がイオンになろうとして電子の移動が発生しますが、今亜鉛はイオンの状態だから移動する必要が無いのでそのまま何も起こらないということです。
分かりにくかったら教えてください。